1．某温度下,反应N2O4(g) 2NO2（正反应为吸热反应）在密闭容器中达到平衡,下列说法不正确的是[ ]A．加压时(体积变小),将使正反应速率增大B．保持体积不变,加入少许NO2,将使正反应速率减小C

某温度下,反应N2O4(g) 2NO2(g)；△H＞0在密闭容器中达到平衡,下列说法错误的是（ ）A．加压时（体积变小某温度下,反应N2O4(g) 2NO2(g)；△H＞0在密闭容器中达到平衡,下列说法错误的是（ ）A． .(08北京丰台)某温度下反应N2O4(g) 2NO2(g)；ΔH＞0,在密闭容器中达平衡,下列说法正确的 A.保持体积不变.(08北京丰台)某温度下反应N2O4(g) 2NO2(g)；ΔH＞0,在密闭容器中达平衡,下列说法正确的A.保持 1．某温度下,反应N2O4(g) 2NO2（正反应为吸热反应）在密闭容器中达到平衡,下列说法不正确的是[ ]A．加压时(体积变小),将使正反应速率增大B．保持体积不变,加入少许NO2,将使正反应速率减小C 2NO2（g）==N2O4（g）△H=-57.20kJ;mol-1.一定温度下,在密闭容器中反应2NO2（g）=N2O4（g）达到平衡.其他条件不变时,下列措施能提高NO2转化率的是A．减小NO2的浓度 B.降低温度C.增加NO2的浓度D.升高温 在一定温度下,向容积固定不变的密闭容器中充入amolNO2,发生如下反应：2NO2（g） N2O4(g)；△H 四氧化二氮和二氧化氮反应2NO2(g)←→N2O4(g) 如果在同一温度下,压强大时的颜色深?为什么 一定温度下,在一密闭的VL容器中通入a mol NO2,进行反应:2NO2(g)===N2O4(g),【正反应为放热反应】为什么达平衡时,容器中的n[N2O4] 从氨催化氧化可以制硝酸,此过程中涉及氮氧化物,如NO,NO2,N2O4等对反应N2O4（g）=2NO2（g）,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示.下列说法正确的是.A．A、C两点的 已知反应N2O4(g)=2NO2(g)在总压为101.3kPa和温度为325K是达平衡N2O4(g)的转化率为50.2%.试求：（1）该反应的K（2）相同温度,压力为5*101.3kPa 时N2O4(g)的平衡转化率a. 2014全国二卷理综化学26题第二问~在容积为1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g)==2NO2(g),随温度升高,混合气体的颜色变深.2）100℃时达到平衡后,改变反应温度为T,c(N2O4)以0.0020 mol·L-1 将9.2g N2O4晶体放入容积为2L的密闭容器中,升温到25度时N2O4全部汽化,由于N2O4发生如下分解反应N2O4（g)=2NO2(g) 正反应为吸热反应,平衡后,25度时测得混合气体（N2O4和NO2）的压强P为同温下N2O4尚未 某温度下,反应N2O4(g)⇌2NO2(g)(正反应吸热)在密闭容器中达到平衡,下列说法不不正确的是A加压时（体积变小）,将使正反应速率增大B保持体积不变加入少许NO2,将使正反应速率减C略D略AB选哪 在温度不变的条件下,在恒容的容器内进行下列反应：N2O4(g)==2NO2(g要15在温度不变的条件下,在恒容的容器内进行下列反应：N2O4(g)==2NO2(g) ,若N2O4 的浓度由0.1mol/L 降到0.07mol/L 时需要15秒,那么 N2O4 某温度下,反应N2O4(g)==2NO2(g) 吸热 在密闭容器中达到化学平衡状态,下列说法不正确的是（ ）A 加压时,将使正反应速率增大B 保持体积不变,加入少量二氧化氮,将使正反应速率减小C 保持体积不 在2L密闭容器内,按物质的量之比为2:1投入NO 和O2.某温度下发生如下反应：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g),达平衡后向反应容器中同时通入各0.01mol的NO、O2、NO2,平衡怎么移动是不是就考虑压强增大,所以平衡右 高二化学平衡的计算题在容积为1L的密闭容器中,装有4molNO2,在一定温度时进行反应：2NO2（g)==(可逆）N2O4,在该温度下反应的平衡常数k=0.25,则平衡时该容器中NO2的物质的量为? 我怎么作出了无 化学平衡移动与等效平衡对反应2NO2(g)N2O4(g),在一定条件下达到平衡,在温度不变时,欲使c(NO2)/c(N2O4)的比值增大,应采取的措施是 (　　)A．体积不变,增加NO2的物质的量B．体积不变,增加N2O4的物质 某温度下,反应SO2(g)+ 1/2O2(g)SO3(g) 的平衡常数K1=50,在同一温度下,反应2SO3(g)2SO2 (g) + O2(g)的某温度下,反应SO2(g)+ 1/2O2(g)SO3(g) 的平衡常数K1=50,在同一温度下,反应2SO3(g)2SO2(g) + O2(g)的平衡常数K2的值为