化学试题提问.二元弱酸H2B的酸式盐KHB溶液显酸性.常温下,向10Ml、0.001mol•L—1的KHB溶液中滴加0.001mol•L—1的氢氧化钾溶液,随着 KOH溶液体积的增加,溶液中离子浓度关系正确的是A.V(KOH
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/24 10:12:35
化学试题提问.二元弱酸H2B的酸式盐KHB溶液显酸性.常温下,向10Ml、0.001mol•L—1的KHB溶液中滴加0.001mol•L—1的氢氧化钾溶液,随着KOH溶液体积的
化学试题提问.二元弱酸H2B的酸式盐KHB溶液显酸性.常温下,向10Ml、0.001mol•L—1的KHB溶液中滴加0.001mol•L—1的氢氧化钾溶液,随着 KOH溶液体积的增加,溶液中离子浓度关系正确的是A.V(KOH
化学试题提问
.二元弱酸H2B的酸式盐KHB溶液显酸性.常温下,向10Ml、0.001mol•L—1的KHB溶液中滴加0.001mol•L—1的氢氧化钾溶液,随着 KOH溶液体积的增加,溶液中离子浓度关系正确的是
A.V(KOH)=0时,c(H+)=1×10—3mol•L—1
B.V(KOH)<10mL时,可能存在c(K+)=2c(B2—)+c(HB—)
C.V(KOH)=10mL时,c(OH)=1×10—7mol•L—1
D.V(KOH)>10mL时,c(K+)>c(HB—)>c(B2—)
化学试题提问.二元弱酸H2B的酸式盐KHB溶液显酸性.常温下,向10Ml、0.001mol•L—1的KHB溶液中滴加0.001mol•L—1的氢氧化钾溶液,随着 KOH溶液体积的增加,溶液中离子浓度关系正确的是A.V(KOH
A 错 不加KOH,KHB也不能完全电离,故H+浓度小于 10-3
B正确
C 加入10mlKOH 恰好中和,此时溶液中溶质是K2B,会发生水解,溶液显碱性,故OH-浓度大于10-7
D 错 KOH大于10,此时KOH过量,溶液中大多以B2-存在,故B2-大于HB-
化学试题提问.二元弱酸H2B的酸式盐KHB溶液显酸性.常温下,向10Ml、0.001mol•L—1的KHB溶液中滴加0.001mol•L—1的氢氧化钾溶液,随着 KOH溶液体积的增加,溶液中离子浓度关系正确的是A.V(KOH
二元弱酸的酸式盐NaHA溶液,PH
弱酸酸式盐中的酸都是二元以上吗所以弱酸酸式盐也较多元弱酸酸式盐吗 错了我问的是弱酸都是二元以上吗
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“二元强酸的酸式盐”是什么意思?
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二元弱酸H2A的酸式盐NaHA 如何通过酸的两步电离是否完全判断盐的酸碱性
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哪种弱酸的酸式盐显酸性,哪种弱酸的酸式盐显碱性
多元弱酸的酸式盐水解大于电离,那非多元弱酸的酸式盐呢?