将0.2mol·L-1的NH4NO3溶液和0.1mol·L-1 的NaOH溶液等体积混和,溶液中微粒关系式正确的是A、c(NH4+)＝c(Na+)＞c(OH-)＞c(NH4·H2O) 　B、c(NH4+)＝c(Na+)＞c(NH4·H2O)＞c(OH-) 　　C、c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH4·H2O)＞c(OH-)

常温下,1L 0.1mol/L 的NH4NO3溶液中氮气原子数为0.2NA 为什么常温下,1 L 0.1 mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 NA? 与100ml0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中NH4离子浓度相同的是什么（问题补充在下面）A10ml 1mol/L(NH4)2SO4溶液B50ml 0.2mol/L NH4NO3溶液C10ml 0.2mol/L(NH4)2SO4溶液D200ml 0.1mol/L NH4NO3溶液 常温常压,1L0.1mol·L-1的NH4NO3的溶液中的氧原子为0.3mol,为什么是错的? 粒子浓度大小的一道选择题》》》将0.2mol/L的NH4NO3溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合,下列有关混合溶液中微粒的浓度关系正确的是（ ）（A）c(NH4+)=c(Na+)>c(OH-)>c(NH3·H2O)（B）c(NH4+)=c(Na+)>c(NH3·H2O 将0.1MOL FECL3溶于1L水中,所得溶液所含三价铁离子小于0.1NA是正确,具体看问题补充那为什么在常温下1L 0.1MOL/L的NH4NO3溶液中的氮原子为0.2NA又是正确的?答案上解释说氮原子守恒.那现在我将原先 将0.2mol·L-1的NH4NO3溶液和0.1mol·L-1 的NaOH溶液等体积混和,溶液中微粒关系式正确的是A、c(NH4+)＝c(Na+)＞c(OH-)＞c(NH4·H2O) 　B、c(NH4+)＝c(Na+)＞c(NH4·H2O)＞c(OH-) 　　C、c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH4·H2O)＞c(OH-) 1mol/L的NH4NO3溶液中各离子浓度大小的比较,为什么? 及电离水解方程式 1mol/L的NH4NO3溶液中各离子浓度大小的比较,为什么?及电离水解方程式 下列溶液中,所含NH4+的浓度与0.1mol/L的（NH4)2SO4溶液100mL所含NH4+的浓度相等的是A 0.1mol/L的NH4Cl 溶液100mL B 0.2mol/L的NH4NO3溶液100mLC 0.1mol/L的(NH4)3PO4溶液100mLD 0.2mol/L的NH4Cl 溶液50mL 1.与100ML 0.1mol'L-1（NH4）2SO4溶液中NH4+离子浓度相同的是（ ） A.10ML 1mol'L-1（NH4）2SO4溶液 B.50ML0.2mol'L-1NH4CL溶液 C.20ML 0.5mol'L-1（NH4）2SO4 D.200ML1mol'L-1 NH4NO3溶液 2.6.200ML 0.2mol'L-1AL2（SO4）3中含有AL3+ 将0.2 mol·L-1 CH3COOK 与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后,溶液的pH 将1L 101mol ·L-1的浓盐酸与9L的水混合配成的溶液为什么量浓度不是1mol/L? 常温下,1L.0,1MOL.L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0,2NA为什么 常温下,1L.0,1MOL.L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0,2NA为什么 将0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液和纯水将0.1mol/L的K2SO4溶液0.2mol/L AL2(SO4)3溶液和纯水混合,要使混合溶液中K+ AL3+ SO42-的浓度分别为0.1mol/L 0.1mol/L 0.2mol/L 则所取硫酸钾溶液 AL2(SO4)3溶液 1L.0,1MOL.L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0,2NA为什么NH4NO3电离出的NH4+不会和OH-反应出NH3.H2O挥发吗? 等渗溶液·等渗溶液·配位数1下列各组溶液是等渗溶液的是( )A．0.1mol/L NaCl溶液与0.1mol/LCaCl2溶液B．0.3mol/LCaCl2溶液与0.3mol/L葡萄糖溶液C．0.2mol/L葡萄糖溶液与0.1mol/LNaCl溶液D．0.2mol/LNaCl溶液与0.1