高一必修二化学 总复习卤族元素所要掌握的所有方程式.
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/22 15:00:28
高一必修二化学 总复习卤族元素所要掌握的所有方程式.
高一必修二化学 总复习
卤族元素所要掌握的所有方程式.
高一必修二化学 总复习卤族元素所要掌握的所有方程式.
卤族元素指周期系ⅦA族元素.包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）,简称卤素.它们在自然界都以典型的盐类存在 ,是成盐元素.卤族元素的单质都是双原子分子,它们的物理性质的改变都是很有规律的,随着分子量的增大,卤素分子间的色散力逐渐增强,颜色变深,它们的熔点、沸点、密度、原子体积也依次递增.卤素都有氧化性,氟单质的氧化性最强.卤族元素和金属元素构成大量无机盐,此外,在有机合成等领域也发挥着重要的作用
2F2+2H2O==4HF+O2↑
．一般卤素与碱反应如下：
X2+2OH— X—+XO—+H2O
3X2+6OH— 5X—+XO3—+3H2O，
但F2与碱反应时：
2F2+2OH—(2%)==2F—+OF2+H2O
2F2+2OH—(浓)==4F—+O2↑+2H2O
卤化氢一般是强酸，但HF是弱酸，能与硅、二氧化硅、硅酸盐反应，生成Si...
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2F2+2H2O==4HF+O2↑
．一般卤素与碱反应如下：
X2+2OH— X—+XO—+H2O
3X2+6OH— 5X—+XO3—+3H2O，
但F2与碱反应时：
2F2+2OH—(2%)==2F—+OF2+H2O
2F2+2OH—(浓)==4F—+O2↑+2H2O
卤化氢一般是强酸，但HF是弱酸，能与硅、二氧化硅、硅酸盐反应，生成SiF4气体：
Si+4HF=SiF4↑+2H2↑
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
CaSiO3+6HF==CaF2+ SiF4↑+3H2O
卤素单质的制备一般是用氢卤酸与强氧化剂(KMnO4、MnO2、K2Cr2O7等)，但F2的制取只能用电解法，即电解熔融的氟氢化钾与氟化氢的混合物获取：
2KHF2 2KF+H2↑+F2↑
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