30g乙酸和46g乙醇反应,实际产率是67%,求可得的乙酸乙酯质量?由铜片，锌片，100ml稀硫酸组成的原电池中，当铜片上产生2.24L（标准状态）气体时，硫酸恰好完问：导线中转移的电子物质的量？

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/26 13:44:21
30g乙酸和46g乙醇反应,实际产率是67%,求可得的乙酸乙酯质量?由铜片，锌片，100ml稀硫酸组成的原电池中，当铜片上产生2.24L（标准状态）气体时，硫酸恰好完问：导线中转移的电子物质的量？30

30g乙酸和46g乙醇反应,实际产率是67%,求可得的乙酸乙酯质量?由铜片，锌片，100ml稀硫酸组成的原电池中，当铜片上产生2.24L（标准状态）气体时，硫酸恰好完问：导线中转移的电子物质的量？
30g乙酸和46g乙醇反应,实际产率是67%,求可得的乙酸乙酯质量?
由铜片，锌片，100ml稀硫酸组成的原电池中，当铜片上产生2.24L（标准状态）气体时，硫酸恰好完问：导线中转移的电子物质的量？原稀硫酸溶液物质的量浓度？

30g乙酸和46g乙醇反应,实际产率是67%,求可得的乙酸乙酯质量?由铜片，锌片，100ml稀硫酸组成的原电池中，当铜片上产生2.24L（标准状态）气体时，硫酸恰好完问：导线中转移的电子物质的量？
CH3COOH+C2H5OH===CH3COOC2H5 +H2O
60 46 88
30 46(过量) X
x=44 g
44*67%=29.48 g
或者用物质的量算
30g乙酸=0,5mol
46g乙醇=1mol实际反应的为0.5mol
所以得到乙酸乙酯为0.5mol乘以67%,即质量为（48+8+32）*0.5*67%=29.48g

设30 g乙酸理论上制得乙酸乙酯的质量为x，
CH3COOH+C2H5OH→可逆CH3COOC2H5+H2O
60 88
30 g x
x=88×30g/60=44 g
实际制得乙酯乙酯的质量为44 g×67%=29.5 g。

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