氧化反应和还原反应过程怎么分析写出比如 2 H2CrO4 +3 H2O2 = 2 Cr(OH)3 + 2 H2O +3 O2（气体符号）还原反应的过程为 H2CrO4 + 3 e- + 2 H20 → Cr(OH)3 + 3 OH-氧化反应的过程为 H2O2 - 2 e- + 6 OH- → 3 O2(气体符号
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/16 14:24:42
氧化反应和还原反应过程怎么分析写出比如 2 H2CrO4 +3 H2O2 = 2 Cr(OH)3 + 2 H2O +3 O2（气体符号）还原反应的过程为 H2CrO4 + 3 e- + 2 H20 → Cr(OH)3 + 3 OH-氧化反应的过程为 H2O2 - 2 e- + 6 OH- → 3 O2(气体符号
氧化反应和还原反应过程怎么分析写出
比如 2 H2CrO4 +3 H2O2 = 2 Cr(OH)3 + 2 H2O +3 O2（气体符号）
还原反应的过程为 H2CrO4 + 3 e- + 2 H20 → Cr(OH)3 + 3 OH-
氧化反应的过程为 H2O2 - 2 e- + 6 OH- → 3 O2(气体符号) + 6 H2O
像这种方程式,是怎么分析出来的,比如还原过程,得到3个电子后,为什么是加上水生成氢氧根离子?为什么氧化反应又是在失去2个电子后加上了6个氢氧根离子,生成了水?请解惑,最好能举几个例子,
氧化反应和还原反应过程怎么分析写出比如 2 H2CrO4 +3 H2O2 = 2 Cr(OH)3 + 2 H2O +3 O2（气体符号）还原反应的过程为 H2CrO4 + 3 e- + 2 H20 → Cr(OH)3 + 3 OH-氧化反应的过程为 H2O2 - 2 e- + 6 OH- → 3 O2(气体符号
写半反应,采用离子-电子法配平.我就用你的例子,一步步去分析
1.找出氧化剂/还原剂以及其还原产物/氧化产物,写出其存在形式.
看还原反应,CrO42-→Cr(OH)3
2.根据原子守恒,根据不同的酸碱性,在左边加上H+,OH-或H2O来配平H,O原子.
H2CrO4+2H2O→Cr(OH)3+3OH-
3.根据电荷守恒,在左边加上或减去若干个电子.
H2CrO4+2H2O+3e-=Cr(OH)3+3OH-,这就是最终的方程
看氧化反应,H2O2→O2
碱性条件下多H,那麼加OH-,H2O2+2OH-→O2+2H2O.再配平电子,H2O2+2OH--2e-=O2+2H2O
这其实就是原电池的正负极反应的写法，最主要的就是要使各反应达到电荷守恒和物料守恒。