根据反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O回答下列问题：⑴该反应中的还原剂是 氧化剂是⑵0.3molH2SO4参加反应时,转移电子的物质的量为⑶反应中氧化剂与氧化物的物质的量之比为⑷当生

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/02/03 00:02:33
根据反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O回答下列问题：⑴该反应中的还原剂是氧化剂是⑵0.3molH2SO4参加反应时,转移电子的物质的量为⑶

根据反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O回答下列问题：⑴该反应中的还原剂是 氧化剂是⑵0.3molH2SO4参加反应时,转移电子的物质的量为⑶反应中氧化剂与氧化物的物质的量之比为⑷当生
根据反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O回答下列问题：⑴该反应中的还原剂是 氧化剂是
⑵0.3molH2SO4参加反应时,转移电子的物质的量为
⑶反应中氧化剂与氧化物的物质的量之比为
⑷当生成22gCO2时,被氧化的物质的量为 g

根据反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O回答下列问题：⑴该反应中的还原剂是 氧化剂是⑵0.3molH2SO4参加反应时,转移电子的物质的量为⑶反应中氧化剂与氧化物的物质的量之比为⑷当生
1、氧化剂是KMnO4,还原剂是H2C2O4.2、锰元素由+7价降到+2价,所以2mol高锰酸钾反应了就会有10mol电子转移,同时有3mol硫酸参加了反应.那么0.3mol硫酸参加反应,转移的电子数目为NA.3、氧化剂是高锰酸钾,氧化产物是二氧化碳,之比为1:5.4、生成二氧化碳0.5mol,那么草酸就反应掉了0.25mol,质量就是22.5g.

1 还原剂H2C2O4（草酸），氧化剂KMnO4（高锰酸钾）
2 0.3molH2SO4参加反应时，转移电子的物质的量为1mol
3 反应中氧化剂与氧化物的物质的量之比为1：5
4 当生成22gCO2时，被氧化的物质的量为22.5g

1.kmno4是氧化剂，H2C2O2是还原剂（因为高锰酸钾中锰从高价态降到低价态草酸中C从低价升到高价）
2.1mol
3.1：5
4.22.5g

氧化剂高锰酸钾，还原剂H2C2O4

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=? H2C2O4和KMNO4反应方程式 H2C2O4+H2SO4+KMnO4的反应方程式? KMnO4和H2C2O4反应的离子方程式是 KMnO4与H2C2O4与H2SO4反应的方程式是 KMnO4和H2C2O4的反应方程式是怎样的 KMnO4 和H2C2O4反应为什么开始较缓慢 根据反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O回答下列问题：⑴该反应中的还原剂是 氧化剂是⑵0.3molH2SO4参加反应时,转移电子的物质的量为⑶反应中氧化剂与氧化物的物质的量之比为⑷当生 KMnO4+H2C2O4+H2SO4= kmno4+h2c2o4+h2so4等于? （化学）请问草酸与高锰酸钾反应方程式为什么有H2SO4呢?查了一下离子方程式是：5H2C2O4+2KMnO4+6(H+)=2(K+)+2(Mn2+)+10CO2+8H2O化学方程式是：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2Mnso4+10CO2+8H2O实验的参与物只有草酸 相同浓度不同体积溶液反应速率是否相同?如KMnO4和2mL 0.1mol/L,1mL 0.1mol/L的H2C2O4反应速率相同? 2 KMnO4 + 3 H2C2O4 + 5 H2SO4 == K2SO4 + 2 MnSO4 + 10 CO2 + 8 H20的离子方程式 高锰酸钾,草酸,硫酸反应方程配平 2KMnO4 + 5H2C2O4 +3H2SO4=K2SO4 +2MnSO4 +10CO2↑+8H2O2KMnO4 + 5H2C2O4 +3H2SO4=K2SO4 +2MnSO4 +10CO2↑+8H2O上课老师教了如何配平,没听清楚,求教导如何配平! 草酸钙加稀硫酸溶解后与高锰酸钾反应如题,其方程式是：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O但草酸钙和硫酸的方程式是：CaC2O4+H2SO4=H2C2O4+CaSO4为什么硫酸钙没了,还有,如果说高锰酸钾和用稀硫 H2C2O4溶液与酸性的KMNO4溶液反应的离子方程式 KMnO4(H+)溶液和H2C2O4溶液反应,是加入MnSO4速率快还是不加入快 氟化铵的催化作用酸性KMnO4和H2C2O4的反应