为什么醋酸钠溶液中通入少量或过量二氧化硫都是生成HSO3-已知H2SO3 Ka1=1.54×10的负二次方 Ka2=6.3×10的负八次方 CH3COOH Ka=1.8×10的负五次方 那H2SO3一级电离生成HSO3-比CH3COOH酸性强 那岂不是和强酸

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/22 09:41:01
为什么醋酸钠溶液中通入少量或过量二氧化硫都是生成HSO3-已知H2SO3Ka1=1.54×10的负二次方Ka2=6.3×10的负八次方CH3COOHKa=1.8×10的负五次方那H2SO3一级电离生成

为什么醋酸钠溶液中通入少量或过量二氧化硫都是生成HSO3-已知H2SO3 Ka1=1.54×10的负二次方 Ka2=6.3×10的负八次方 CH3COOH Ka=1.8×10的负五次方 那H2SO3一级电离生成HSO3-比CH3COOH酸性强 那岂不是和强酸
为什么醋酸钠溶液中通入少量或过量二氧化硫都是生成HSO3-
已知H2SO3 Ka1=1.54×10的负二次方 Ka2=6.3×10的负八次方 CH3COOH Ka=1.8×10的负五次方 那H2SO3一级电离生成HSO3-比CH3COOH酸性强 那岂不是和强酸制弱酸矛盾了吗 感激不尽

为什么醋酸钠溶液中通入少量或过量二氧化硫都是生成HSO3-已知H2SO3 Ka1=1.54×10的负二次方 Ka2=6.3×10的负八次方 CH3COOH Ka=1.8×10的负五次方 那H2SO3一级电离生成HSO3-比CH3COOH酸性强 那岂不是和强酸
强酸和弱酸搞错了
HSO3-对应的k是Ka2=6.3×10的负八次方＜Ka=1.8×10的负五次方
所以是CH3COOH的酸性强于HSO3-
Ka1=1.54×10的负二次方 这个指的是H2SO3
不懂欢迎追问

为什么醋酸钠溶液中通入少量或过量二氧化硫都是生成HSO3-已知H2SO3 Ka1=1.54×10的负二次方 Ka2=6.3×10的负八次方 CH3COOH Ka=1.8×10的负五次方 那H2SO3一级电离生成HSO3-比CH3COOH酸性强 那岂不是和强酸 碳酸钠溶液中通入过量和少量二氧化硫的化学方程式 硫化钠溶液中通入过量二氧化硫过量的 氢氧化钾溶液中通入少量二氧化硫 次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫 离子方程式 （和“少量”有何区别?） 次氯酸钠溶液中通入二氧化硫反应方程式（少量和过量） 分别往硫酸溶液中通入少量和过量的二氧化硫反应的化学方程式? 为什么次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫会生成盐酸 二氧化硫通入碳酸钠溶液化学方程式少量,过量 少量和过量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中, 苯酚钠与过量或少量二氧化硫反应的化学方程式 碳酸钠溶液吸收过量二氧化硫气体碳酸钠溶液吸收少量和过量二氧化硫气体的化学方程式分别是什么? 少量二氧化硫通入碳酸氢钠溶液生成什么?过量的二氧化硫呢? 往醋酸钠溶液中通入二氧化硫,会不会生成醋酸? 向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫有没有过量和少量的问题你写的化学方程式元素没守恒 向硝酸铁溶液中通入二氧化硫会有什么现象?过量少量有不同吗?离子方程式该怎么写? 向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫 少量二氧化硫通入漂粉精溶液