钴盐的性质介绍以下:氢氧化钴,氧化钴,硫酸钴,硝酸钴,碳酸钴,硅酸钴,卤化钴.的性状,溶解性,基本的化学性质.知道多少说多少,我追分哦!
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/26 10:30:40
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钴盐的性质
介绍以下:氢氧化钴,氧化钴,硫酸钴,硝酸钴,碳酸钴,硅酸钴,卤化钴.
的性状,溶解性,基本的化学性质.知道多少说多少,我追分哦!
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二价
CoX2:均可由CoO与HX酸得到
CoF2 粉红色固体,溶点1200度,可以形成,2、3、4水合物,可溶于水
炽热的CoF2可以与水蒸气水解.超过300度时CoF2可被H2还原.由Co与F2在一定温度下得到的晶状CoF2微溶
CoCl2 蓝色固体,熔点724度,可以形成1(蓝紫)、2(紫)、4、6(粉红)水合物
6水合物在HCl气流中加热脱水可得无水盐.易溶于水,乙醚
CoBr2 绿色固体,熔点678度,可以形成2、6(红)水合物
易溶于水,和大部分极性有机溶剂
CoI2 蓝黑色固体,熔点515度,可以形成2(绿)、4(绿)、6(暗红)水合物
溶解得粉红色溶液.但若将CoI2高真空升华,得另一变体,该变体在水中溶解得无色不稳定溶液,加热该溶液又变为粉红色,目前尚不知此变体结构.
氧化物
CoO,将Co粉末在水蒸汽中加热或分解Co(OH)2可制得橄榄绿色的CoO粉末.
400度以上在空气中被氧化成Co3O4
氢氧化物
Co(OH)2,两性物质.粉红色,在低温下可能由Co2+和OH-得到不稳定的蓝色变体,长时间加热即转化为粉红色.
溶于OH-可得蓝色Co(OH)4^2-的溶液.
悬浮的Co(OH)2易被空气氧化成棕色的CoO(OH)
含氧酸盐
CoCO3 自然界中为棱钴矿,过饱和CO2中(通常高压CO2)以NaHCO3与Co2+反应可制得紫红色六水合碳酸盐,如不用CO2,则得碱式盐.六水合盐于150度脱水,400度会分解成CoO
Co(NO3)2 六水合物呈红色,加热至56度失去3个水,更高温度会分解.无水盐的制备是将水合盐溶解到浓硝酸中,然后通入N2O5.或将Co溶解在N2O5的乙酸乙酯溶液中.后者制得的是紫色的Co(NO3)2·2N2O4,真空加热至150度将N2O4脱去.
CoSO4 七水合物呈橙红色,加热至41度得6水合物,高于70度分解为1水合物,高于250度得无水盐.易溶于水,不溶于有机溶剂.
CoSiO3 未查到
三价
CoX3
CoF3:CoF2与F2在250度反应,迅速被氧化而得浅棕色粉末.遇到少量水颜色变深,放入水中剧烈反应放出氧气.CoF3在有机中用于氟化试剂,400度时可将所有烃中的H换成F以制备氟代烃.将CoF2在饱和HF中电解可得CoF3·3.5H2O,这个物质遇水分解,不溶于有机溶剂.
CoCl3极不稳定,性质难以知道.CoBr3,CoI3未曾制得过
氧化物或氢氧化物
Co2O3或Co(OH)3,这两种写法均不确切.用H2O2氧化Co(OH)2可得一种棕黑色粉末,于150度干燥得Co2O3·H2O或写成CoO(OH),进一步加热则分解产生氧气.
含氧酸盐
Co(NO3)3 用N2O5与CoF2反应制得无水盐.该盐在较低温度下就能挥发,并能与一些有机溶剂剧烈反应,与水也剧烈反应.可用电解法制得其溶液,但不稳定,无法得到水合盐晶体.
Co2(SO4)3 电解或用O3氧化CoSO4溶液可得蓝色18水合物Co2(SO4)3·18H2O,在水中分解放出氧气,但在稀硫酸中很稳定,是最稳定的Co3+盐之一.
三价的碳酸盐、硅酸盐未制得.