化学三大守恒的解题应用经常在选择题里面看到这种题,几个守恒加减,有时候自己根本分析不出来.有什么方法或者突破口?比如：0.1mol/l的 醋酸 等体积混合0.1mol/l的 醋酸钠,问这混合溶液的质
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/22 05:23:02
化学三大守恒的解题应用经常在选择题里面看到这种题,几个守恒加减,有时候自己根本分析不出来.有什么方法或者突破口?比如：0.1mol/l的 醋酸 等体积混合0.1mol/l的 醋酸钠,问这混合溶液的质
化学三大守恒的解题应用
经常在选择题里面看到这种题,几个守恒加减,有时候自己根本分析不出来.有什么方法或者突破口?比如：0.1mol/l的 醋酸 等体积混合0.1mol/l的 醋酸钠,问这混合溶液的质子守恒表达式?
化学三大守恒的解题应用经常在选择题里面看到这种题,几个守恒加减,有时候自己根本分析不出来.有什么方法或者突破口?比如：0.1mol/l的 醋酸 等体积混合0.1mol/l的 醋酸钠,问这混合溶液的质
醋酸和醋酸钠的质子守恒的区别在于：
醋酸能产生质子.而醋酸钠中醋酸根只能消耗质子.
例如：醋酸的质子守恒：
电离:CH3COOH﹤=﹥CH3COO^-+H^+
H2O﹤=﹥H^++OH^-
原始物料:CH3COOH、H2O
质子守恒：c（H^+）=c(OH^-)+c（CH3COO^-）
即：c(OH^-)=c（H^+）-c（CH3COO^-）(1)
醋酸钠的质子守恒：
电离:H2O﹤=﹥H^++OH^-
CH3COO^-+H2O﹤=﹥CH3COOH+OH^-
原始物料:CH3COO^-、H2O
质子守恒：c(OH^-)=c（H^+）+c（CH3COOH）(2)
这混合溶液的质子守恒表达式可把(1)、(2)相加得：
2c(OH^-)=2c（H^+）+c（CH3COOH）-c（CH3COO^-）
还需要你掌握的就是：
酸式盐和正盐的质子守恒的区别在于：酸式根既能消耗质子,又能产生质子.而正盐的酸根只能消耗质子.
例如NaHCO3的质子守恒：
电离：HCO3^-﹤=﹥H^++CO3^2-
H2O﹤=﹥H^++OH^-
HCO3^-+H2O﹤=﹥H2CO3+OH^-
原始物种：HCO3-,H2O
消耗质子产物H2CO3,产生质子产物CO32-,OH-
质子守恒：c（H^+）=c（CO3^2-）+c(OH^-)-c（H2CO3）
即：c(OH^-)=c（H^+）+c（H2CO3）-c（CO3^2-）
关系：剩余的质子数目=产生质子的产物数目-消耗质子的产物数目
直接用酸碱质子理论求质子平衡关系比较简单,但要细心；如果用电荷守恒和物料守恒关系联立得到则比较麻烦,但比较保险 .
在NaHCO3 溶液中
存在下列等式
电荷守恒：c(H^+)+c(Na^+)=c(HCO3^-)+2c(CO3^2-)+c(OH^-)
物料守恒：c(Na^+)=c(HCO3^-)+c(CO3^2-)+c(H2CO3)
两式相减得质子守恒
c(H^+)= c（OH^-）-c（H2CO3）+c(CO3^2-）.
即：c（OH^-）=c(H^+)+c（H2CO3）-c(CO3^2-）.