关于化合价升降守恒的问题2H2O+4Fe(OH)2+O2====4Fe(OH)3这个方程配平好了之后我看得出Fe失去了4个电子,由于电荷守恒也知道O2得到了4个电子（那不根据电荷守恒的话要怎么算?）如果方程是原型要
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 16:32:48
关于化合价升降守恒的问题2H2O+4Fe(OH)2+O2====4Fe(OH)3这个方程配平好了之后我看得出Fe失去了4个电子,由于电荷守恒也知道O2得到了4个电子（那不根据电荷守恒的话要怎么算?）如果方程是原型要
关于化合价升降守恒的问题
2H2O+4Fe(OH)2+O2====4Fe(OH)3
这个方程配平好了之后我看得出Fe失去了4个电子,由于电荷守恒也知道O2得到了4个电子（那不根据电荷守恒的话要怎么算?）
如果方程是原型要配平的话Fe(OH)2+O2====Fe(OH)3 也看得出Fe升了1价,但是O2降了4价是怎么算出来的?
关于化合价升降守恒的问题2H2O+4Fe(OH)2+O2====4Fe(OH)3这个方程配平好了之后我看得出Fe失去了4个电子,由于电荷守恒也知道O2得到了4个电子（那不根据电荷守恒的话要怎么算?）如果方程是原型要
在反应2H2O+4Fe(OH)2+O2====4Fe(OH)3 中,单质O2 中氧的化合价是零价,这两个氧变成了产物4Fe(OH)3 中的两个氧（根据物料守恒）,同时这两个氧的化合价都变成了-2价,共降了4价,即O2得到了四个电子.
O在一般化合物中都显-2价，在OH-中肯定先-2价，O2中每个O原子显然0价两个都变为OH-，故得4个电子
O2只能变成两个O2-
只能降四价
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如果方程是原型要配平的话Fe(OH)2+O2====Fe(OH)3 也看得出Fe升了1价，但是O2降了4价是怎么算出来的？
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你这个方程就不对。
兄弟 ，你问的有点问题。氧化还原反应通常是按照电荷守恒来配平方程式的。
你的那个氧气由0价变为-2价你说是变了多少（二倍）
化合价守恒是指化学反应前后，各元素升价的价数等于各元素降价的价数，所以对不对你自己看吧。