问一道题,高手请进已知Zn(NO3)2分解的化学方程式为:2Zn(NO3)2=====2ZnO+4NO2 +O2 .将硝酸锌和金属锌的混合物在空气中充分灼烧后冷却,发现灼烧前后质量没有改变.求混合物中金属锌的质

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/25 13:10:16
问一道题,高手请进已知Zn(NO3)2分解的化学方程式为:2Zn(NO3)2=====2ZnO+4NO2+O2.将硝酸锌和金属锌的混合物在空气中充分灼烧后冷却,发现灼烧前后质量没有改变.求混合物中金属

问一道题,高手请进已知Zn(NO3)2分解的化学方程式为:2Zn(NO3)2=====2ZnO+4NO2 +O2 .将硝酸锌和金属锌的混合物在空气中充分灼烧后冷却,发现灼烧前后质量没有改变.求混合物中金属锌的质
问一道题,高手请进
已知Zn(NO3)2分解的化学方程式为:2Zn(NO3)2=====2ZnO+4NO2 +O2 .将硝酸锌和金属锌的混合物在空气中充分灼烧后冷却,发现灼烧前后质量没有改变.求混合物中金属锌的质量百分含量.

问一道题,高手请进已知Zn(NO3)2分解的化学方程式为:2Zn(NO3)2=====2ZnO+4NO2 +O2 .将硝酸锌和金属锌的混合物在空气中充分灼烧后冷却,发现灼烧前后质量没有改变.求混合物中金属锌的质
硝酸锌在空气中灼烧 发生题目中给出的化学反应.放出的 氧气将浑发掉,导致质量减少.
锌在空气中灼烧后产生如下化学反应:
2Zn+O2 = 2ZnO
这个过程从空气中吸收氧气,导致质量增加.
因为前后质量不变,所以,硝酸锌灼烧放出的氧气的量 恰好等于 锌灼烧所需要的氧气的量
2Zn(NO3)2=====2ZnO+4NO2 +O2
这个反应中 硝酸锌与氧气的摩尔数比为 2:1
2Zn+O2 = 2ZnO
这个反应中 锌与 所需要氧气的比也为 2:1.
因为前后质量不变,所以 反应前 混合物中,锌与硝酸锌的摩尔数相等.
硝酸锌的分子量:M = 65 +(14 + 3×16)×2 = 189
锌的原子量:N =65
因此反应前混合物中金属锌的质量百分比为:
P = N/(M+N) = 65/(65+189) = 25.6%