在0.1L浓度为0.20mol/L的氨水中溶入1.1gNH4CL固体,溶液的pH为多少?在此溶液中加入0.20L的水,pH又有何变化

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/25 09:36:37
在0.1L浓度为0.20mol/L的氨水中溶入1.1gNH4CL固体,溶液的pH为多少?在此溶液中加入0.20L的水,pH又有何变化在0.1L浓度为0.20mol/L的氨水中溶入1.1gNH4CL固体

在0.1L浓度为0.20mol/L的氨水中溶入1.1gNH4CL固体,溶液的pH为多少?在此溶液中加入0.20L的水,pH又有何变化
在0.1L浓度为0.20mol/L的氨水中溶入1.1gNH4CL固体,溶液的pH为多少?在此溶液中加入0.20L的水,pH又有何变化

在0.1L浓度为0.20mol/L的氨水中溶入1.1gNH4CL固体,溶液的pH为多少?在此溶液中加入0.20L的水,pH又有何变化
PH=14-PKb+lg[NH3]/[NH4+]
[NH3]=0.2
[NH4+]=1.1/53.5/0.1=0.2
带入公式
PH=14-4.75=9.25
由于溶液为缓冲溶液,所以加入0.20升水,溶液的PH值基本不变.

加入NH4Cl后,会抑制氨水的电离,使生成的OH-的量减小,所以溶液的PH减小。
向此溶液中加水稀释,浓度减小,促进电离,PH值增大。
请采纳。

[NH4+] = (1.1/53.5)/0.1 ;[NH3] = 0.2 mol/L
pH = pK - lg [NH3]/[NH4+]
查到K后,求出pH
向此溶液中加入0.2L的水时,浓度为:
[NH4+] = (1.1/53.5)/(0.1+0.2) ;[NH3] = 0.2*0.1/ (0.1+0.2) mol/L
pH = pK - lg [NH3]/[NH4+]
求出pH

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