C(H3PO4)=0.1mol/L与C(NaOH)=0.25mol/l等体积混合后,ph=?(H3PO4:Ka1=7.5*10-3,Ka2=6.2*10-8ka3=2,2*10-13PH=PKa2+lgNaH2po4/Na2Hpo4,这样算的答案与正确答案不符啊,是方法不对吗?麻烦下喽

为什么在0.1mol/LNa3PO4溶液中:c[PO43-]+c[HPO42-]+c[H2PO4-]+c[H3PO4]=0.1mol/L 符号c (H3PO4)=0.1 mol•L-1表示什么A.H3PO4溶液的质量浓度为0.1mol·L-1 B.H3PO4溶液的摩尔质量为0.1mol·L-1C.H3PO4溶液的物质的量为0.1mol·L-1 D.H3PO4溶液的物质的量浓度为0.1mol·L-11.配制缓冲溶液时，选 C(H3PO4)=0.1mol/L与C(NaOH)=0.25mol/l等体积混合后,ph=?(H3PO4:Ka1=7.5*10-3,Ka2=6.2*10-8ka3=2,2*10-13PH=PKa2+lgNaH2po4/Na2Hpo4,这样算的答案与正确答案不符啊,是方法不对吗?麻烦下喽 以下溶液中导电性最强的是A.1L 1mol/L CH3COOH B.0.1L 0.1mol/L H2SO4 C.0.5L 0.1mol/L HCl D.2L 0.1mol/L H3PO4 浓度均为0.1mol/L的HAc,HCl,H2SO4,H3PO4各取10mL分别与0.1mol/LNaOH10mL混合．．．浓度均为0.1mol/L的HAc,HCl,H2SO4,H3PO4各取10mL分别与0.1mol/LNaOH10mL混合,结束后混合液的PH分别为a,b,c,d,其大小关系为＿＿＿＿ 由0.1mol/l H3PO4与0.1molNAOH配制ph=2.16缓冲溶液,则其体积比为?已知H3PO4的PKa=2.16 以下溶液中导电性最强的是A.1L 0.1mol/L CH3COOH B.0.1L 0.1mol/L H2SO4 C.0.5L 0.1mol/L HCl D.2L...以下溶液中导电性最强的是A.1L 0.1mol/L CH3COOH B.0.1L 0.1mol/L H2SO4 C.0.5L 0.1mol/L HCl D.2L 0.1mol/L H3PO4 以下溶液中导电性最强的是A.1L 0.1mol/L CH3COOH B.0.1L 0.1mol/L H2SO4 C.0.5L 0.1mol/L HCl D.2L...以下溶液中导电性最强的是A.1L 0.1mol/L CH3COOH B.0.1L 0.1mol/L H2SO4 C.0.5L 0.1mol/L HCl D.2L 0.1mol/L H3PO4 0.2mol/L的CH3COOK与0.1mol/L的盐酸等体积混合,c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/l,为什么不是0.2 0.2mol/L醋酸与0.1mol/L醋酸钠溶液等体积混合混合,为什么有2c(CH3COO-)+3c(OH-)=c(CH3COOH)+3c（H+) 某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L,0.9mol/L氢氧化钠与0.1mol/L盐酸混合后溶液pH为多少 0.1mol/l 的氨水与0.1mol/L的盐酸溶液等体积混合,c(NH3•H2O)+c(OH-)=c(H+)对不对,为什么? 关于HCN与NAOH反应方程式问题为什么0.2mol/L的HCN和0.1mol/L的NAOH等体积混合后所得溶液中C(HCN)=0.05MOL/L C（NACN）=0.05MOL/L 某溶液有NA2SO4与AL2(SO4)3,C(NA+)=0.1MOL/L,C(SO42-)=0.2MOL/L则C(AL3+)=? 0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L氢氧化钠等体积混合C（H+)=C(AC-)-C（HAC)吗 将0.2mol/l HCN溶液与0.1mol/l NaOH溶液等体积混合后,请判断正误：c(HCN)-C(CN-)=c(OH-) 0.2mol/L的NaHCO3溶液与0.1mol/L的KOH溶液等体积混合【为什么c（OH-）+c（CO32-）===c（H+）+c（H2CO3）+0.1mol/L】是错的 0.2mol/L的NaHCO3溶液与0.1mol/L的KOH溶液等体积混合【为什么c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）+0.1mol/L】是错的