高中热化学,速度,高分~~磷在氧气中燃烧,可能生成两种氧化物.3.1g单质磷（P)在3.2g氧气中燃烧,至反应物耗尽,放出xkj热量.通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是[?],其相应的质量为
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/16 22:24:55
高中热化学,速度,高分~~磷在氧气中燃烧,可能生成两种氧化物.3.1g单质磷（P)在3.2g氧气中燃烧,至反应物耗尽,放出xkj热量.通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是[?],其相应的质量为
高中热化学,速度,高分~~
磷在氧气中燃烧,可能生成两种氧化物.3.1g单质磷（P)在3.2g氧气中燃烧,至反应物耗尽,放出xkj热量.
<1>通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是[?],其相应的质量为［?］g.
<2>已知单质磷的燃烧热为Y kj/mol,则1molP与O2反应生成固态p2o3的反应热▲H=[?].
<3>写出1molP与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式
请给详细过程,谢谢~
高中热化学,速度,高分~~磷在氧气中燃烧,可能生成两种氧化物.3.1g单质磷（P)在3.2g氧气中燃烧,至反应物耗尽,放出xkj热量.通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是[?],其相应的质量为
P的化合价+3,+5
P2O3,P2O5
4 P + 3 O2→ 2 P2O3（按照这个4:3比例发生反应,O2有多余,所以还有下面那个反应）
4a 3a 2a
4 P + 5 O2→ 2 P2O5
4b 5b 2b
n(P)= 0.1 mol n(O)= 0.1 mol
由4a + 4b = 0.1 和 3a + 5b = 0.1得出
a=b=0.1/8=0.0125 mol
所以m(P2O3)=2 * 0.1/8 * (62+48)=11/4=2.75(g)
m(P2O5)=2*0.1/8*(62+80)=...(g)（自己算,我心算没那么好）
（反应热：1mol可燃物《完全》燃烧生成稳定的氧化物和液态水）
反应生成P2O5的P物质的量=4b=0.05mol
放出的热量=0.05Y kj
已知至反应物耗尽,放出x kj热量（题目中）
所以反应生成固态p2o3的反应热▲H=x-0.05Y kj
4P(s)+3O2(g)→2P2O3(s)+(x-0.05Y) kj
给分哦~亲!
楼上的该说的都说了