关于氯气的氧化性（高中阶段）氯的价态有-1,0,+1,+3,+5,+7.按照升失氧化还原剂,降得还原氧化剂的原理氯气的价态是0 如果降价的话,可以降到-1价,体现为氧化性,如果升价的话,不是应该可

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/11/22 16:13:07

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关于氯气的氧化性（高中阶段）
氯的价态有-1,0,+1,+3,+5,+7.按照升失氧化还原剂,降得还原氧化剂的原理氯气的价态是0 如果降价的话,可以降到-1价,体现为氧化性,如果升价的话,不是应该可以升到+7价吗?那不是有很强的还原性吗?为什么氯气反而不是还原剂?（求以高中的角度解释,太深的看不懂）

关于氯气的氧化性（高中阶段）氯的价态有-1,0,+1,+3,+5,+7.按照升失氧化还原剂,降得还原氧化剂的原理氯气的价态是0 如果降价的话,可以降到-1价,体现为氧化性,如果升价的话,不是应该可
任何一个中间价态,都有氧化性、还原性
只不过,Cl2是氧化性为主.
一定条件下,Cl2也能被氧化
比如
Cl2 + H2O = HCl + HClO,2 Cl2 + 2 HgO = HgCl2·HgO + Cl2O 氯气自身氧化自身
2NaClO2 + Cl2 → 2NaCl + 2ClO2 氯气被NaClO2氧化为ClO2,+4价
升高化合价的多少,即得电子的多少,不能衡量物质氧化性的强度
只有得电子的难易,才能衡量物质氧化性的强度

还原性强弱和它最多能升到几价没有关系，只跟其升价时的难易程度有关系。氯气最外层电子是7，离稳定态8个电子很接近，且原子半径比较小，因此它很容易获得电子，从而显示出强氧化性；其化合价升高是遇到比它氧化性更强的氧时表现出来的，此时它与氧形成共价键，但偏向氧一边，所以看成是化合价升高。由于其最外层有7个电子，因此最高能显示+7价，但是并不表示其很容易失去电子。所以，氯气不是很好的还原剂，其还原性很弱，氧...

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不一样的氯气里面的氯都是容易降到-1价的，而不容易升，升到7价更难。

关于氯气的氧化性(高中阶段）氯的价态有-1，0，+1，+3，+5，+7.按照升失氧化还原剂，降得还原氧化剂的原理氯气的价态是0 如果降价的话，可以降到-1价，体现为氧化性，如果升价关于氯气的氧化性（高中阶段）氯的价态有-1,0,+1,+3,+5,+7.按照升失氧化还原剂,降得还原氧化剂的原理氯气的价态是0 如果降价的话,可以降到-1价,体现为氧化性,如果升价的话,不是应该可氯气能氧化什么（高中阶段）高中阶段能生成氯气的化学方程高中阶段具有强氧化性的离子高中阶段关于铝的全部化学方程式有关Mg 的化学方程式（高中阶段）高中阶段的,所有关于 Mg 的化学方程式,注意,只要 Mg 的高中阶段具有强氧化性的物质有哪些,强还原性呢? 高中阶段所有物质的氧化性还原性顺序把高锰酸钾,卤素,金属离子等等所有的高中阶段离子囊括在一个不等式里关于氢氧化钠的反应方程式(高中阶段)高中阶段遇到的所有有关氢氧化钠的方程式, 氯气和氧气哪个氧化性强?氯气、氧气和铁反应证明氯气氧化性大于氧气,而氧气和盐酸反应生成氯气又说明氧气大于氯气（氧化剂的氧化性大于氧化产物）. 关于have 的词组以及中文意思,高中阶段的, 高中化学物质氧化性比较二氧化锰,浓硝酸,氯气,氧气,过氧根,溴,等等的氧化性顺序（说明的物质一定要排进去,其他的可以写也可以不写）.请问氧化性最强的是什么物质？ Fe3+ H2S反应生成?RTRTRTRTRT 最好能附高中阶段常见物质的氧化性递减的表格高中阶段关于over的词组不超纲越多越好高中阶段关于电势能和电势的公式关于高中阶段接触到的遗传病有哪些? 氯水和氯气谁的氧化性高?

关于氯气的氧化性（高中阶段）氯的价态有-1,0,+1,+3,+5,+7.按照升 失 氧化 还原剂,降 得 还原 氧化剂的原理 氯气的价态是0 如果降价的话,可以降到-1价,体现为氧化性,如果升价的话,不是应该可

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