化学中的疑问,关于盐桥前几天的一个题里提到盐桥,当左边是锌浸泡在硫酸铜溶液中,右边是铜浸泡在硫酸锌溶液中中间用盐桥连接烧杯是,铜锌间的电流表没有反应.当烧杯交换后,电流表就动
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/11 19:40:50
化学中的疑问,关于盐桥前几天的一个题里提到盐桥,当左边是锌浸泡在硫酸铜溶液中,右边是铜浸泡在硫酸锌溶液中中间用盐桥连接烧杯是,铜锌间的电流表没有反应.当烧杯交换后,电流表就动
化学中的疑问,关于盐桥
前几天的一个题里提到盐桥,
当左边是锌浸泡在硫酸铜溶液中,右边是铜浸泡在硫酸锌溶液中中间用盐桥连接烧杯是,铜锌间的电流表没有反应.当烧杯交换后,电流表就动了.锌和硫酸锌不反应的,没有自发的氧化还原反应为什么会有电流呢?
盐桥是怎样工作的呢?
最好简单易懂的讲述,
化学中的疑问,关于盐桥前几天的一个题里提到盐桥,当左边是锌浸泡在硫酸铜溶液中,右边是铜浸泡在硫酸锌溶液中中间用盐桥连接烧杯是,铜锌间的电流表没有反应.当烧杯交换后,电流表就动
第一个因为左边直接发生了反应,不会有电子通过导线转移,自然就没有电流
第二个 因为整个装置通过导线里的电子,烧杯和盐桥中的离子构成了闭合回路,
因为Zn的电极电势比铜小,所以两侧产生了电势差,离子和电子什么的就开始运动.电子从导线中出来会遇到Cu 2+发生氧化反应变声Cu Zn会失去电子变为Zn 2+进入溶液.
整个反应还是Zn和CuSO4,只不过是两个半反应在两边进行罢了
盐桥一般是含有离子的琼脂，上述情况发生时，盐桥中的离子会定向移动
当左边是锌浸泡在硫酸锌溶液中，右边是铜浸泡在硫酸铜溶液中中间用盐桥连接烧杯是，铜锌间的电流表才有反应。
这个对于高中生是不好理解，高中大部分氧化还原反应制作原电池都是两个电极是同一个反应
这个电池中
锌极是Zn==Zn2+ + 2e （氧化反应，阳极，电池负极）
铜极是Cu2+ + 2e ==Cu （还原反应，阴极，电池正极）
盐桥是平衡两个不同反应进行后，...
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当左边是锌浸泡在硫酸锌溶液中，右边是铜浸泡在硫酸铜溶液中中间用盐桥连接烧杯是，铜锌间的电流表才有反应。
这个对于高中生是不好理解，高中大部分氧化还原反应制作原电池都是两个电极是同一个反应
这个电池中
锌极是Zn==Zn2+ + 2e （氧化反应，阳极，电池负极）
铜极是Cu2+ + 2e ==Cu （还原反应，阴极，电池正极）
盐桥是平衡两个不同反应进行后，两种溶液中正负离子的不平衡，因为盐桥中一般是KCl，即K+，Cl+离子，不与两种溶液反应，又可以互相流动，平衡反应消耗的正负离子，因为溶液中正负离子的和肯定为零
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