SO2和H2SO3SO2与金属反应是体现氧化性,FeCu的还原性强于Hg,为什么SO2与FeCu反应要加热,而与Hg反应只要常温就可以进行?还有H2SO3是二元强酸,为什么要当作弱酸处理?老师教的方程式：Fe+S=FeS(加热）
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/24 01:33:33
SO2和H2SO3SO2与金属反应是体现氧化性,FeCu的还原性强于Hg,为什么SO2与FeCu反应要加热,而与Hg反应只要常温就可以进行?还有H2SO3是二元强酸,为什么要当作弱酸处理?老师教的方程式：Fe+S=FeS(加热）
SO2和H2SO3
SO2与金属反应是体现氧化性,FeCu的还原性强于Hg,为什么SO2与FeCu反应要加热,而与Hg反应只要常温就可以进行?还有H2SO3是二元强酸,为什么要当作弱酸处理?
老师教的方程式：
Fe+S=FeS(加热）
Hg+S=HgS
这两个方程式里面S体现氧化性 可Fe还原性比Hg强，为什么需要加热可S却不需要加热呢？
SO2和H2SO3SO2与金属反应是体现氧化性,FeCu的还原性强于Hg,为什么SO2与FeCu反应要加热,而与Hg反应只要常温就可以进行?还有H2SO3是二元强酸,为什么要当作弱酸处理?老师教的方程式：Fe+S=FeS(加热）
1、因为Hg是液态的,接触更充分,反应也就比固态的Fe快了,不需要加热.
2、H2SO3是中强酸,但是还是属于弱酸的范围,只是在弱酸中相对较强而已.
你应该是记错了，是H2S与铁铜汞反应，二氧化硫一般难与不活泼金属反应，汞与硫化氢反应得氢气是由于PK（HGS）=10（-45次方，极难溶解而已，平衡向右移动，h2s是中强酸，强度与磷酸一个数量级
H2SO3是中强酸
不知楼主所说的反应是否为：H2O＋SO2＋Fe→Fe SO3＋H2↑
Fe SO3＋（1/2）O2→FeSO4
第一个反应进行程度很小，但是由于O2存在使得反应产生的Fe SO3转化为FeSO4才使得反应能够继续，而实际情况也有人如此分析：SO2＋1/2 O2→SO3 ，Fe ＋SO3＋H2O→FeSO4＋H2↑
认为是SO2＋1/2 O2→SO3...
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不知楼主所说的反应是否为：H2O＋SO2＋Fe→Fe SO3＋H2↑
Fe SO3＋（1/2）O2→FeSO4
第一个反应进行程度很小，但是由于O2存在使得反应产生的Fe SO3转化为FeSO4才使得反应能够继续，而实际情况也有人如此分析：SO2＋1/2 O2→SO3 ，Fe ＋SO3＋H2O→FeSO4＋H2↑
认为是SO2＋1/2 O2→SO3 ，SO3＋H2O→H2 SO4然后与Fe反应；
据我的知识面,Cu不会和SO2反应；
而2Cu＋S→Cu2s,Fe+S→FeS,Hg+S→HgS,前两个反应需加热：因为是固体与固体反应，而后一个反应不需加热，因为是液体与固体反应（Hg常温下是液体），两种物质接触面积很大，所以不需加热；犹如Fe与O2不反应，Fe粉在空气中直接燃烧一样。
第二个问题：所谓强酸与弱酸的差距是能否在水中完全电离，与其酸性强弱无关，H2SO3就是二元弱酸，虽然其酸性很强，犹如醋酸也是弱酸，但其酸性可以强于浓度低的盐酸，注意书本的定义，不要出错。
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