如何理解：即产生H2,又产生O2,则原溶液呈酸性的pH变小,原溶液呈碱性的pH变大,原溶液呈中性的pH不变.
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/28 20:25:00
如何理解：即产生H2,又产生O2,则原溶液呈酸性的pH变小,原溶液呈碱性的pH变大,原溶液呈中性的pH不变.如何理解：即产生H2,又产生O2,则原溶液呈酸性的pH变小,原溶液呈碱性的pH变大,原溶液呈
如何理解：即产生H2,又产生O2,则原溶液呈酸性的pH变小,原溶液呈碱性的pH变大,原溶液呈中性的pH不变.
如何理解：即产生H2,又产生O2,则原溶液呈酸性的pH变小,原溶液呈碱性的pH变大,原溶液呈中性的pH不变.
如何理解：即产生H2,又产生O2,则原溶液呈酸性的pH变小,原溶液呈碱性的pH变大,原溶液呈中性的pH不变.
这是在电解水.有时为了使水易导电,在水中加些硫酸.水越电解越少,而硫酸不会被电解.所以酸性越来越强,因为酸性越大,pH值就越小.所以原溶液呈酸性的pH值变小.而又有时候为了使水易导电,在水中加氢氧化钠,同样,水越电解越少,而氢氧化钠不会被电解.溶液浓度越来越大,碱性越来越强,而碱性越大pH值越大,所以原溶液呈碱性的pH值变大,而中性的的水不含酸碱,所以无论水怎么减少,原溶液呈中性的pH值不变.
因为电解过程中，即产生H2，又产生O2，所以电解过程相当于电解水.反应进行时水的质量不断减少,所以溶质浓度不断增加,因此原溶液呈酸性的pH变小，原溶液呈碱性的pH变大，原溶液呈中性的pH不变
"电解过程中，即产生H2，又产生O2" 说明是在电解水吧。
水变少了，溶液就变浓了，本来酸性的就会更酸(pH变小)，本来碱性的就会碱性更强(pH变大)，本来中性的当然就不变了。
如何理解：即产生H2,又产生O2,则原溶液呈酸性的pH变小,原溶液呈碱性的pH变大,原溶液呈中性的pH不变.
如何理解：即产生H2,又产生O2,则原溶液呈酸性的pH变小,原溶液呈碱性的pH变大,原溶液呈中性的pH不变.
如果既产生O2又有H2,若原溶液呈酸性,则pH减小；若原溶液呈碱性,则pH增大；如何理解?在电解反应中,如果既产生O2又有H2，若原溶液呈酸性，则pH减小；若原溶液呈碱性，则pH增大；
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