镁锌合金若干克 与硫酸亚铁反应 生成物与镁锌合金一样重 求镁锌质量之比哪里来的氢气2L 3L 0.0 反了
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/20 13:27:20
镁锌合金若干克 与硫酸亚铁反应 生成物与镁锌合金一样重 求镁锌质量之比哪里来的氢气2L 3L 0.0 反了
镁锌合金若干克 与硫酸亚铁反应 生成物与镁锌合金一样重 求镁锌质量之比
哪里来的氢气
2L 3L 0.0 反了
镁锌合金若干克 与硫酸亚铁反应 生成物与镁锌合金一样重 求镁锌质量之比哪里来的氢气2L 3L 0.0 反了
Mg+FeSO4=Fe+MgSO4 固体质量增加
24 56 56-24=32
Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4 固体质量减少
65 56 65-56=9
x 32
65/x=9/32
x=65*32/9
镁锌质量之比 24:(65*32/9)=27:260
由0.2g氢气可算出硫酸溶质为9.8g和锌6.5g、硫酸锌16.1g,（铜不和硫酸反应），所以溶液质量分数：16.1/100 6.5-0.2 生成0.2克氢气，也就是
Mg + FeSO4 ===MgSO4 +Fe △（固体质量增加量）
24 56 56-24
x (x*3/4)
Zn + FeSO4 ===ZnSO4 +Fe △（固体质量...
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Mg + FeSO4 ===MgSO4 +Fe △（固体质量增加量）
24 56 56-24
x (x*3/4)
Zn + FeSO4 ===ZnSO4 +Fe △（固体质量减少量）
65 56 65-56
y (y*65/9)
依题意 X*3/4=Y*65/9 得
X:Y=260:27
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