为什么氮氮三键中的西格么键比派键键能小
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/02/07 02:01:38
为什么氮氮三键中的西格么键比派键键能小为什么氮氮三键中的西格么键比派键键能小为什么氮氮三键中的西格么键比派键键能小这个需要用分子轨道理论来解答,我个人感觉没哟什么太直白的答案氮气分子形成的σ2s反键轨
为什么氮氮三键中的西格么键比派键键能小
为什么氮氮三键中的西格么键比派键键能小
为什么氮氮三键中的西格么键比派键键能小
这个需要用分子轨道理论来解答,我个人感觉没哟什么太直白的答案
氮气分子形成的σ2s反键轨道的能量和σ2p成键轨道的能量相互抵消(因为各种因素) 所以三键中的σ键其实是σ2s成键轨道 而π键是π2p成键的轨道 能层对能量的影响比键的类型影响大 故2p的能量是比2s高的 形成的σ键的键能就小于π键的键能
对第二周期元素形成的同核双原子分子的能级有两种情况，一种是2s和2p能量相差较大时，不会发生2s和2p相互作用。但是当二者能量差较小时，两个相同原子互相靠近时，不但会发生s-s和p-p重叠，也会发生s-p重叠，以致发生了能级顺序的改变。
N2分子的西格玛键和π键能量出现颠倒问题，与O2类似。
你可以参考许多大学课本中的分子轨道理论...
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对第二周期元素形成的同核双原子分子的能级有两种情况，一种是2s和2p能量相差较大时，不会发生2s和2p相互作用。但是当二者能量差较小时，两个相同原子互相靠近时，不但会发生s-s和p-p重叠，也会发生s-p重叠，以致发生了能级顺序的改变。
N2分子的西格玛键和π键能量出现颠倒问题，与O2类似。
你可以参考许多大学课本中的分子轨道理论
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因为三键中有一个西格玛键，两个派键。
二个键的键能之和，大于一个键的。
而且肩并肩形成的派键的吸引作用更大，
所以，的西格么键比派键键能小
为什么氮氮三键中的西格么键比派键键能小
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