只要向含有氯化银的饱和溶液中加入盐酸,一定会有沉淀生成.这句话对吗

只要向含有氯化银的饱和溶液中加入盐酸,一定会有沉淀生成.这句话对吗
只要向含有氯化银的饱和溶液中加入盐酸,一定会有沉淀生成.这句话对吗

只要向含有氯化银的饱和溶液中加入盐酸,一定会有沉淀生成.这句话对吗
氯化银本身就是不溶于酸的白色沉淀呀

对的

不对

其他条件不变的情况下加盐酸就是加氯离子肯定会出现沉淀的。

对

应该对的，外部其他条件不变，因为氯化银的溶度积是常数，银离子和氯离子的浓度积一定，增大可溶氯离子浓度，溶液中会降低银离子浓度来达到平衡，也就是常说的同离子效应：
同离子效应
由于加入含相同离子的强电解质，使弱电解质电离度减小或使难溶盐溶解度降低的效应，叫同离子效应。分别说明如下：
①使弱电解质电离度减小 例如，在醋酸溶液中加人醋酸钠，由于醋酸钠是强电解质、在水中全部电离...

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应该对的，外部其他条件不变，因为氯化银的溶度积是常数，银离子和氯离子的浓度积一定，增大可溶氯离子浓度，溶液中会降低银离子浓度来达到平衡，也就是常说的同离子效应：
同离子效应
由于加入含相同离子的强电解质，使弱电解质电离度减小或使难溶盐溶解度降低的效应，叫同离子效应。分别说明如下：
①使弱电解质电离度减小 例如，在醋酸溶液中加人醋酸钠，由于醋酸钠是强电解质、在水中全部电离成Na+和Ac-，溶液中Ac-浓度增大，大量的Ac-同H+结合成醋酸分子，使醋酸的电离平衡向左移动：
HAcH++Ac-
因此, 醋酸的电离度减小，溶液中H+浓度降低。在弱碱溶液中加入弱碱盐，例如，在氨水中加入氯化铵，也存在同离子效应。有同离子效应时计算氢离子浓度的一般公式为：
式中Kα为弱酸的电离常数，c为浓度。同理可得：
式中Kb为弱碱的电离常数。
②使难溶盐溶解度降低 例如，硫酸钡饱和溶液中，存在如下平衡：
在上述饱和溶液中加人氯化钡，由于氯化钡完全电离，溶液中[Ba2+]突然增大，[Ba2+]＞KSP，原来的平衡遭到破坏，＞KSP时，[Ba2+]大于BaSO4溶解在纯水中的钡离子浓度，而平衡向左移动，析出BaSO4沉淀。当溶液中再次建立新的平衡，即[Ba2+]则小于BaSO4溶解在纯水中的硫酸根浓度，硫酸钡的溶解度可用新的平衡状态下的来量度。因此BaSO4在BaCl2溶液中的溶解度比在纯水中要小。即加入含相同离子的强电解质BaCl2使难溶盐BaSO4的溶解度降低。同离子效应也可以降低易溶电解质的溶解度。例如，在饱和的NaCl溶液中加入浓盐酸或通入氯化氢气体，也可以使NaCl晶体析出

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不对
盐酸中有水。浓度改变了

向氯化银的饱和溶液中加入盐酸：
在刚加入时，盐酸浓度不会太高，产生同离子效应，会有沉淀生；
但当加入的是浓盐酸时，由于浓度很高，会形成配合物而又会将沉淀溶解，方程式为：
AgCl + Cl(-) = [AgCl2](-)
湿法冶金中也利用该反应从矿物中提取银（使用氯化钠饱和溶液）。
所以在中学中，题目的说法就是对的，因为并没有教到沉淀剂过量会形成配合物...

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向氯化银的饱和溶液中加入盐酸：
在刚加入时，盐酸浓度不会太高，产生同离子效应，会有沉淀生；
但当加入的是浓盐酸时，由于浓度很高，会形成配合物而又会将沉淀溶解，方程式为：
AgCl + Cl(-) = [AgCl2](-)
湿法冶金中也利用该反应从矿物中提取银（使用氯化钠饱和溶液）。
所以在中学中，题目的说法就是对的，因为并没有教到沉淀剂过量会形成配合物；但如果是大学中，题目的说法就是错的。

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不对。
这里涉及到氯化银的溶度积问题。在氯化银的饱和溶液中，存在如下平衡关系
Ksp=[Ag+][Cl-]
只有[Ag+][Cl-] 的积大于Ksp时，沉淀才会生成。
对于本题，如果加入的盐酸浓度等于、小于氯化银溶液中的氯离子浓度，那么就不会有沉淀生成。
如果加入的盐酸的浓度小于原溶液中的氯离子浓度，其实是将原来的溶液稀释了，当然不会有氯化银沉淀析出了。<...

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不对。
这里涉及到氯化银的溶度积问题。在氯化银的饱和溶液中，存在如下平衡关系
Ksp=[Ag+][Cl-]
只有[Ag+][Cl-] 的积大于Ksp时，沉淀才会生成。
对于本题，如果加入的盐酸浓度等于、小于氯化银溶液中的氯离子浓度，那么就不会有沉淀生成。
如果加入的盐酸的浓度小于原溶液中的氯离子浓度，其实是将原来的溶液稀释了，当然不会有氯化银沉淀析出了。
当然如果加入的盐酸的浓度，大于原溶液中氯离子的浓度，沉淀一定会生成。

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对的，因为是饱和溶液，而氯化银在浓度稍大时也是以沉淀形式存在于溶液中的，所以当加入氯离子后，原本的溶解平衡被打破，向生成氯化银的方向转变，所以一定会有沉淀。
Ag+ + Cl- <=> AgCl (沉淀) 溶液中有这个平衡