若适量的n2和o2完全反应,每生成23gno2需要吸收16.95kj的热量

若适量的n2和o2完全反应,每生成23gno2需要吸收16.95kj的热量 若适量的N2和O2完全反应,每生成23gNO2需要吸收16.95KJ热量.请问这条题怎么做? 高一关于燃料热量的化学题发射卫星时可用N2H4为燃料,NO2做氧化剂,两者反应生成N2和水蒸气.已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）-67.7KJ ,N2H4(g)+O2=N2(g)+2H2O(g)+534KJ.则一摩尔N2H4和适量NO2恰好完全反应释 适量的n2和o2完全反应,每生成23gno2需要吸收16.95kj的热量,其热化学方程式为?要具体的过程,下周我讲这道题.好人,有木有? 点燃H2、N2和O2的混合气体20g,完全反应后生成18g水,则剩余的气体不可能是A.H2、N2、O2的混合气体B.N2、O2的混合气体C.2gN2D.H2、N2的混合气体 将20gH2、O2、N2混合点燃,完全反应后生成18g水,则剩余气体不可能是（）A.N2和O2 B.O2和N2 C.N2 D.H2、O2和N2怎么会有N2呢?它问的是“不可能”有剩余的啊，N2怎么不可能有剩余呢？剩余的就是N2啊！ 将20GH2 O2 N2的混合气体 点燃,完全反应生成18G水,则剩余气体不能是AN2和H2 B O2和N2 C 2GN2 D H2 O2 N2选哪个为什么why 1.将50gH2.O2.N2的混合气体点燃,完全反应后生成18gH2O,则剩余的气体不可能是( )A.H2和N2 B.O2和N2 C.H2.O2和N2 D.2g的N22.4.6g某有机物完全燃烧是需消耗9.6g氧气,生成8.8g二氧化碳和5.4gH2O,该有机物中( )A.只 将20gH2,O2,N2的混合气体点燃,完全反应后生成18g水,则剩余气体不可能是（ ） A,H2和O2　B,O2和N2C,H2,O2和N2 D,2gN2 将20 g H2、O2、N2的混合气体点燃,完全反应后生成18 g水,则剩余气体不可能是A．N2和H2 B．O2和N2 C．3 g N2 D．H2、O2和N2 将20 g H2、O2、N2的混合气体点燃,完全反应后生成18 g水,则剩余气体不可能是A．N2和H2 B．O2和N2 C．2g N2 D．H2、O2和N2 点燃H2 N2 O2 的混合气体20g,完全反应后生成水18g,则剩余气体不可能是? H2 O2和N2的混合气体20g,点燃,完全反应后生成18g水.则剩余气体可能是如题A H2,O2和N2的混合气体 B O2和N2的混合气体C H2和N2的混合气体D 3gN2 H2、O2、N2的混合气体20克,点燃完全反应后生成18克水,则剩余气体不可能是?A、H2、O2、N2的混合气体 B、O2和N2的混合气体C、H2和N2混合气体 D、2克N2 将10gH2、O2、N2的混合气体点燃,充分反应生成8gH2O,剩余2g气体,则剩余气体不可能是（ ）A.N2 B.O2和N2 C.H2和N2混合气体 D.H2、O2和N2 H2,O2,N2的混合气体20g,点燃,完全反应后生成18g水,则剩余气体可能是A.H2,O2,N2混合气体 B.O2和N2混合气体C.H2和N2混合气体 D.3gN2可多选 自我感觉选D 但又感觉不对 将20gH2,O2,N2的混合气体点燃完全反应生成18g水,则剩余的气体不可能是A,H2和N2B,O2和N2C,H2,O2,N2D,2gN2 2mol N2(g)与适量O2(g)生成NO(g),需吸收才136kJ的热量._