如何记住酸碱中和滴时各种错误的操作对实验结果的影响
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/25 16:16:26
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如何记住酸碱中和滴时各种错误的操作对实验结果的影响
如何记住酸碱中和滴时各种错误的操作对实验结果的影响
如何记住酸碱中和滴时各种错误的操作对实验结果的影响
由公式可知,待测液物质的量浓度=（标准液物质的量浓度 X 标准液体积）/ 待测液体积.
因为标准液物质的量浓度和待测液的体积都是已知的,因此中和滴定实验操作中的误差都可以转化为标准液体积的误差来算.这样就方便得多.
比如你事先没有润洗盛放标准液的滴定管,那也就是说你需要滴加的标准液体积就变多了,因此结果就偏大了.
这样记忆非常有效.
X（待测液浓度）*V1（待测液体积）=a(已知的酸或碱的浓度）*V2（已知溶液的酸或碱的体积）
得：X=(a*v2)/V1
当x与V2成正比，与V1成反比
当V2偏多，则X浓度偏大；当V2偏少，测X浓度偏小
当V1偏少，则X浓度偏大；当V1偏多，测X浓度偏小
如将滴管中的已知溶液全部流光则V2变多，因为滴管下部有一段没有刻度。
至于什么时候v2或V1...
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X（待测液浓度）*V1（待测液体积）=a(已知的酸或碱的浓度）*V2（已知溶液的酸或碱的体积）
得：X=(a*v2)/V1
当x与V2成正比，与V1成反比
当V2偏多，则X浓度偏大；当V2偏少，测X浓度偏小
当V1偏少，则X浓度偏大；当V1偏多，测X浓度偏小
如将滴管中的已知溶液全部流光则V2变多，因为滴管下部有一段没有刻度。
至于什么时候v2或V1是多了还是少了，可以通过做题来总结。
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如何记住酸碱中和滴时各种错误的操作对实验结果的影响
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