5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O,发生氧化反应的氮原子和发生还原反应的氮原子的质量比为?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/24 11:06:12
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这是个歧化反应,铵根中N为-3,硝酸根中+5,
最后5个硝酸根有两个保留,有8个N是0价,所以除掉5个硝酸根中不变价的2个,剩下三个要被还原,铵中的5个全部氧化,所以是5:3,
望楼主采纳.
-3 +5 +5 0
5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O
-3-----0 化合价升高， 被氧化 3e *5
+5----0 化合价降低，被还原 5e *3
发生氧化反应的氮原子和发生还原反应的氮原子的质量比为:5:3
三比五
读高一吧
我也是
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NH4NO3=HNO3+N2+H2O加油 阿
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在5NH4NO3--2HNO3+4N2+9h2o的反应中,发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子个数比
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NH4NO3--HNO3+N2+H2O配平
锌和硝酸反应4Zn+10HNO3==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O为什么会有三个方程式呢?4Zn+10HNO3==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O 4Zn+10HNO3==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O 5Zn+12HNO3==5Zn(NO3)2+N2↑+6H2O
NH4NO3生成HNO3+N2+H20若我从右向左配HNO3的N +5到NH4NO3的 -3,为8N2的0 到-3,为3*2=6则最小公倍数为24则N2配24/6=4 ,HNO3配24/8=3但这是错的,我算的出了什么问题要如何确认HNO3到底有几个N +5到 -3