制氢氧化亚铁用什么装置?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/26 21:14:22
制氢氧化亚铁用什么装置?
制氢氧化亚铁用什么装置?
制氢氧化亚铁用什么装置?
1．实验部分 1．1实验分析及原理 要制得白色的氢氧化亚铁沉淀,并使氢氧化亚铁沉淀能长时间保持白色沉淀的状态,关键在于减少影响氢氧化亚铁沉淀生成的各种因素.首要的因素就是溶液中氧气的含量,只有减少溶液中氧气的含量,才又可能制的白色的氢氧化亚铁沉淀；其次就是要隔绝溶液与空气的接触,以免刚生成的氢氧化亚铁沉淀,又被新溶进溶液里的氧气所氧化;再次是尽可能减少中间过程,这样有利于减少反应物与空气的接触,也就是减少了溶液中溶解氧气的机会,达到充分减少溶液氧气含量的目的.为了达到以上的要求,本文设计了这样的一个实验,实验过程与各步的分析如下： 实验原理：Fe+2HCl=FeCl 2 +H 2 ↑ 2Na+2H 2 O+FeCl 2 =Fe（OH） 2 ↓+2NaOH+H 2 ↑ 1．2实验过程及分析 实验仪器：大试管,玻棒,镊子,滤纸,胶片（有孔的）,小刀,药匙 实验药品：稀盐酸,还原性铁粉（分析纯）,金属钠,铜片,锡纸（带小孔）,煤油 实验步骤及分析： 1．取出一支大试管,在试管中加入一定量的铁粉. 铁粉与盐酸反应要过量,这样才能保证新生成的氯化亚铁不被氧化成氯化铁,但是不能太多,太多会造成浪费. 2．向使管中加入几毫升的稀盐酸,振荡让其充分反应. Fe+2HCl=FeCl 2 +H 2 ↑,此反应为放热反应,反应放出的热量能使溶液的温度升高 而氧气的溶解度随着温度的升高而降低,所以这个反应有利于减少溶液中氧气的溶解度,有利于氢氧化亚铁的生成. 3．再次振荡一下溶液,等铁粉都沉淀下去了,加入两毫升左右的煤油. 再次振荡是为了赶跑溶液中的氧气,而加入煤油是因为煤油的密度比水小,浮于水面,使溶液和空气隔绝开来,这样又使得以下反应生成氢氧化亚铁,备免了被空气中的氧气氧化. 4．将带有小孔的胶片用玻璃棒送到下层的溶液的中部. 这步是为了下面的反应做一个反应的平台,这是必需的,因为如果把金属钠放到溶液的底部的话,由于刚生成的氢氧化亚铁胶体具有吸附能力,会吸附试管底部还没有反应的铁粉,使得观察不到白色的氢氧化亚铁絮状沉淀,而只是看到吸附了黑色的铁粉的黑色氢氧化亚铁沉淀. 5．取出一块钠,用滤纸把它表面的煤油吸干净,然后切取一小块的钠,再用带有小孔的锡纸,把钠跟几块铜片包起来,包好后就把其投到溶液中,让其与氯化亚铁溶液反应. 纸上的小孔,为了让金属钠与水反应的时产生的氢气和氢氧化钠,能及时放出来.而铜片与钠块包在一起,就使得钠块能沉到水中与水反应.金属钠与水反应生成的氢氧化钠是一步到位的,没有经过中间的放置过程,所以它是没有受到污染的——也就不会象用氢氧化钠制氢氧化亚铁那样,氢氧化钠溶液溶氧气,影响氢氧化亚铁的制取. 反应装置： 1．3实验结果 制得白色的氢氧化亚铁絮状沉淀,沉淀能保持白色絮状这种状态可达一个星期,效果十分明显. 2．结论 此实验方案是可行的,且其原理简单,操作简便,现象明显,利于课堂演示实验,可以推广.