惰性电子实是什么原理啊（讲过渡金属熔点时书上提了一下,虽然没必要用这个解释,但我想知道是怎么回事）
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/26 00:28:42
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位于化学元素周期表第4.5.6周期的p区元素Ga,In,Tl;Ge,Sn,Pb;As,Sb,Bi等,有保留低价态,不易形成最高价的倾向,这叫惰性电子对效应.这种现象跟长周期中各族元素最高价态与族数相等的倾向是不协调的.即屏蔽效应.
说简单一些,就是指当原子的原子序数增大时,电子层数增多时,处于ns2上的两个电子的反应活性减弱,不容易成键,例如碳族元素,C Si Ge Sn Pb ,其中,碳和硅等前几个元素是以正4价化合物稳定性强,而到了后面,铅则是以正2价化合物的稳定性强,这就是惰性电子对效应的一个很好的表现.可以这样来解释这种现象,电子层数越多,越到外层,两个亚层的电子的距离就越远,那么外层的电子就对内层电子形成了一种“保护”效应,使得内层的电子不容易参与成键,所以上面的铅的内层的6s2电子就不容易成键,铅的正二价化合物就比较稳定.
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