镍的核外电子排布式为什么是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2 而不是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10不是全充满最稳定吗

镍的核外电子排布式为什么是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2 而不是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 镍的核外电子排布式为什么是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2 而不是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10不是全充满最稳定吗 Mn原子的核外电子排布式为：1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d5 4S2 Mn2＋的核外电子排布式为什么为：Mn原子的核外电子排布式为：1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d5 4S2 Mn2＋的核外电子排布式为什么为：1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d5呢, 关于铁的电子排布式铁的核外电子排布为什么是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2而不是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 4s1另外什么是能量最低原理? 比如硫离子和硫原子的核外电子排布式,我知道硫原子的核外电子排布式是1S2 2S2 2P6 3S2 3P4,那么硫离子的核外电子排布式有什么区别吗? 50号元素核外电子排布式如题是1s2 2s2……那种的 正3价锰离子核外电子排布式为什么是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4而不是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2?按照能量最低原理不是应该先排4s层再排3d吗? 铜原子的核外电子排布不符合构造原理?按照构造原理 核电荷数为29的原子电子排布式应该为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 4s2但是它真正的排布确是3d10 4s1 我搞不清楚 这应该是违反了构造原理 但书上却 电子排布为1s2 2s2 2p4 3s2的原子是否处于激发态? 电子排布为1s2 2s2 2p4 3s2的原子是否处于激发态? 【高中化学】在核外电子排布如下的原子中,有最高化合价,且其值为最大是( )9．在核外电子排布如下的原子中,有最高化合价,且其值为最大是( )(A)1S2 2S2 2P2(B)1S2 2S2 2P6 3S2 3P6(C)1S2 2S2 2P5(D)1S2 2S2 2 钾原子的核外电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1,但在绘制其电子排布图时,3d能级是否应该绘上?原想：3d能级比4s能级能量高,不用绘制,但又想到无论是书写电子排布式还是电子排布图都要把3d放 某元素的原子序数为33,该元素原子核外电子共有多少种不同的运动状态?此元素原子的核外电子排布式是?标准答案是：（1）33种（2）1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p1 我想了解的是：第一问详细过程 3p亚层有一个空轨道的原子 和 核外电子排布式是 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 4S2的原子 是不是一定是同一个原子 为什么电子排布式为：1s2 2s2 3s2的是错误排布如果是1s2 2s2 3s1 3p1，有没有违反泡利不相容什么的？我说的是在跃迁的情况下 【高中化学问题】24号元素铬(Cr)电子排布为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1请问23号元素钒(V)电子排布为什么是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2而不是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5?这样不是很符合洪特规则的吗? 某元素的激发态原子的电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 4s1,该元素基态原子基态原子的电子排布式为? 其最高价氧化物对应的水化物的化学式为? 什么是 基态原子的电子排布式? 原子核外电子排布初中我们就知,原子核外电子数最外层最多不超过8个,离子则为8个或2个但这里书中说三价铁离子电子排布式为1s2 2s2 2s6 3s2 3p6 3d5,这样的话,最外层就有了13个电子,请问这是为