有关金属活动性的问题已知溶液中含有H+,Cu2+,Fe3+,现往溶液中加Fe粉;能根据金属活动性,得出Fe与各离子反应先后顺序吗?请叙述理由.金属活动性是 (高)…Zn Fe …Pb (H) Cu … (低)或者,能
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2025/02/05 03:19:43
有关金属活动性的问题已知溶液中含有H+,Cu2+,Fe3+,现往溶液中加Fe粉;能根据金属活动性,得出Fe与各离子反应先后顺序吗?请叙述理由.金属活动性是 (高)…Zn Fe …Pb (H) Cu … (低)或者,能
有关金属活动性的问题
已知溶液中含有H+,Cu2+,Fe3+,现往溶液中加Fe粉;能根据金属活动性,得出Fe与各离子反应先后顺序吗?请叙述理由.
金属活动性是 (高)…Zn Fe …Pb (H) Cu … (低)
或者,能根据反应的电极电势判断吗?(电极电势是体现反应的热力学还是动力学问题?原题又是体现反应的热力学还是动力学问题?)
有关金属活动性的问题已知溶液中含有H+,Cu2+,Fe3+,现往溶液中加Fe粉;能根据金属活动性,得出Fe与各离子反应先后顺序吗?请叙述理由.金属活动性是 (高)…Zn Fe …Pb (H) Cu … (低)或者,能
在氧化还原反应中,首先是还原性最强的与氧化性最强的发生反应,而此反应中铁离子的氧化性强于铜离子,所以首先铁与铁离子反应生成亚铁离子,该反应完成后,如果铁有剩余,再与铜 离子反应生成单质铜.
氧化性强弱顺序 金属阳离子:Fe3+、Cu2+、(H+)
先于氢离子反应再与铜离子反应最后于三价铁离子反应
这是不能的,最先发生的反应是铁粉还原三价铁的过程,然后才出现蓝色褪去的现象,也就是后发生铜离子被置换的反应。。原因,是如果先置换出了铜单质,铜单质也会被三价铁氧化生成铜离子,因此。化学反应的顺序是先还原三价铁,然后置换氧化铜。。那么对于H+,顺序是怎样的?对于氢离子,应该是处于两者之间,,这是由它们的氧化还原能力体现的,,三价铁氧化性大于氢离子大于铜离子大于亚铁离子。。反应先后问题,是热力学问题,...
全部展开
这是不能的,最先发生的反应是铁粉还原三价铁的过程,然后才出现蓝色褪去的现象,也就是后发生铜离子被置换的反应。。原因,是如果先置换出了铜单质,铜单质也会被三价铁氧化生成铜离子,因此。化学反应的顺序是先还原三价铁,然后置换氧化铜。。
收起