甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀,用下图所示装置进行实验 ⑷分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因,甲认为是空气参与反应,乙认为是白雾参与反应.①
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/27 04:16:21
甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀,用下图所示装置进行实验 ⑷分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因,甲认为是空气参与反应,乙认为是白雾参与反应.①
甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀,用下图所示装置进行实验
⑷分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因,甲认为是空气参与反应,乙认为是白雾参与反应.
①为证实各自的观点,在原实验基础上：
甲在原有操作之前增加一步操作,该操作是 ；
乙在A、B间增加洗气瓶D,D中盛放的试剂是 .
②进行实验,B中现象：
甲
大量白色沉淀
乙
少量白色沉淀
检验白色沉淀,发现均不溶于稀盐酸.结合离子方程式解释实验现象异同的原因： .
⑸合并⑷中两同学的方案进行实验.B中无沉淀生成,而C中产生白色沉淀,由此得出的结论是 .
甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀,用下图所示装置进行实验 ⑷分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因,甲认为是空气参与反应,乙认为是白雾参与反应.①
⑷A中白雾能生成BaSO4沉淀,故其可能含有SO3或H2SO4；甲同学为排除装置内空气对实验结果的影响,在Cu与浓硫酸反应前,可先通一会儿N2排除空气；乙同学为除去白雾,可在A、B间增加一个盛放饱和NaHSO3溶液的洗气瓶；在甲、乙两同学的实验中,B中均出现了不溶于稀盐酸的白色沉淀,说明该白色沉淀都是BaSO4,由于甲同学没有排除白雾的干扰,故生成BaSO4沉淀的离子方程式为SO42－+Ba2＋=BaSO4↓；乙同学没有排除空气的干扰,其生成BaSO4的离子方程式为2Ba2＋+2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H＋；甲同学得到的沉淀量远大于乙同学的,原因是白雾的量远多于装置中O2的量,使生成的沉淀多.
⑸合并甲、乙两同学的方案进行实验,也就是增加了除去白雾的装置后,先通入氮气排出空气,B中无沉淀生成,C中产生白色沉淀,说明SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀,原因是弱酸不能置换强酸.
⑷①通N2一段时间,排除装置中的空气 饱和NaHSO3溶液
②甲：SO42－+Ba2＋=BaSO4↓,乙：2Ba2＋+2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H＋ 白雾的量远多于装置中O2的量
⑸SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀
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⑷分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。
①为证实各自的观点，在原实验基础上：
甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是 打开弹簧夹,通入N2一段时间 ；
乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是 饱和NaHSO3溶液 。
②进行实验，B中现象：
甲
大量白色沉淀
乙
少量白...
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⑷分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。
①为证实各自的观点，在原实验基础上：
甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是 打开弹簧夹,通入N2一段时间 ；
乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是 饱和NaHSO3溶液 。
②进行实验，B中现象：
甲
大量白色沉淀
乙
少量白色沉淀
检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：
SO4 2- + Ba2+ = BaSO4↓ 2SO2 + O2 = 2SO3
甲中B出现白色沉淀是因为A中的白雾带有H2SO4
乙中去除了白雾,但没有去除B中少量的空气,导致SO2与O2反应生成SO3,溶于水后生成SO4 2-与Ba2+反应生成沉淀
⑸合并⑷中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是 SO2与可溶性钡的强酸盐反应不能生成白色BaSO3沉淀 。
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