一块表面被氧化为Na2O的钠块质量是10.8g,投入足量的水中,反应得H2 0.2g,则该金属钠的纯度为多少?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/25 19:05:37
一块表面被氧化为Na2O的钠块质量是10.8g,投入足量的水中,反应得H2 0.2g,则该金属钠的纯度为多少?
一块表面被氧化为Na2O的钠块质量是10.8g,投入足量的水中,反应得H2 0.2g,则该金属钠的纯度为多少?
一块表面被氧化为Na2O的钠块质量是10.8g,投入足量的水中,反应得H2 0.2g,则该金属钠的纯度为多少?
Na20和水反应不产生H2
所以0.2gH2是未被氧化的Na和水反应产生的
n(H2)=0.2g/2(g/mol)=0.1mol
2Na+2H20=2NaOH+H2
x 0.1 mol
x=0.2mol m(Na)=0.2mol*23g/mol=4.6g
m(Na2O)=10.8g-4.6g=6.2g
n(Na2O)=...
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Na20和水反应不产生H2
所以0.2gH2是未被氧化的Na和水反应产生的
n(H2)=0.2g/2(g/mol)=0.1mol
2Na+2H20=2NaOH+H2
x 0.1 mol
x=0.2mol m(Na)=0.2mol*23g/mol=4.6g
m(Na2O)=10.8g-4.6g=6.2g
n(Na2O)=0.1mol
n(被氧化的钠)=0.2mol m(被氧化的钠)=4.6g
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Na20和水反应不产生H2
所以0.2gH2是未被氧化的Na和水反应产生的
n(H2)=0.2g/2(g/mol)=0.1mol
2Na+2H20=2NaOH+H2
x 0.1 mol
x=0.2mol m(Na)=0.2mol*23g/mol=4.6g
m(Na2O)=10.8g-4.6g=6.2g
n(Na2O)=0.1mol
n(被氧化的钠)=0.2mol m(被氧化的钠)=4.6g
氧化钠和水反应不生成氢气，0.2克氢气全是钠和水生成，列方程式，生成0.2克钠需要消耗4.6克的钠。水足量，所以钠不剩于。用4.6/10.8＝42.59％