请问为什么化学里 H N F O I Cl Br 都有两个才能组成?麻烦画图解释.为什么 P(15)就不能有两个?
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/22 17:28:19
请问为什么化学里 H N F O I Cl Br 都有两个才能组成?麻烦画图解释.为什么 P(15)就不能有两个?
请问为什么化学里 H N F O I Cl Br 都有两个才能组成?
麻烦画图解释.为什么 P(15)就不能有两个?
请问为什么化学里 H N F O I Cl Br 都有两个才能组成?麻烦画图解释.为什么 P(15)就不能有两个?
h最外层一个电子,凑成两个,形成一堆共用电子对,最外层达到2电子稳定结构.N是形成三对,达到8电子稳定结构,O形成两对,其他都是形成一对.
为什么P不是两个,其实P的分子是很长的,有白磷 红磷 黑磷之分
P与N同族,要形成3对共用电子对.由由于原子大小的原因,故与N不同
如以下 球是原子,棍子是共用电子对
结构分别是:
白磷
红磷
黑磷
你提到的那些元素,都是两个原子一组,形成共用电子对,达到稳定状态,即分子。所以,他们的每个分子都是对应两个原子,因此以H2,N2等表示。
但是像C,Si,P这类的元素不同,他们拥有四个或者三个共用电子对的位置,而如果在两个原子间形成CC四键或者PP三键会很不稳定,因此,他们的每个共用电子对都是与不同的原子相连,形成连续的空间结构。如此一来,就无法根据共用电子对来决定分子式,所以,用单质的形...
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你提到的那些元素,都是两个原子一组,形成共用电子对,达到稳定状态,即分子。所以,他们的每个分子都是对应两个原子,因此以H2,N2等表示。
但是像C,Si,P这类的元素不同,他们拥有四个或者三个共用电子对的位置,而如果在两个原子间形成CC四键或者PP三键会很不稳定,因此,他们的每个共用电子对都是与不同的原子相连,形成连续的空间结构。如此一来,就无法根据共用电子对来决定分子式,所以,用单质的形势表示,即C,P,Si等。但实际上,他们是空间连续的原子键网状结构,比如石墨,金刚石,白磷,红磷等。
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h最外层一个电子,凑成两个,形成一堆共用电子对,最外层达到2电子稳定结构。N是形成三对,达到8电子稳定结构,O形成两对,其他都是形成一对。 为什么P不是两个,其实P的分子是很长的,有白磷 红磷 黑磷之分 P与N同族,要形成3对共用电子对。由由于原子大小的原因,故与N不同 如以下 球是原子,棍子是共用电子对 结构分别是: 白磷 红磷 黑磷
楼上回答的都挺好的