人教版高一化学必修一前两章

人教版高一化学必修一前两章
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人教版高一化学必修一前两章
第一章. 从实验学化学
第一节：化学实验基本方法
第二节：化学计量在实验中的应用
归纳与整理
主要知识点：
可以直接加热的：试管、坩锅、蒸发皿、燃烧匙
用石棉网加热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶
一些常用危险化学品 一些常用的事故处理方法
过滤、蒸发、蒸馏、萃取（萃取剂的选择原则等）的操作步骤及注意事项以及所分离物质的种类(玻璃棒的作用)
1搅拌加速溶解
2引流防止飞溅
3防止局部过热,使小液滴飞溅
粗盐提纯的步骤：加入试剂的先后顺序：Na2CO3一定加在BaCl2后面；HCl最后加.（共三种顺序）
检验SO42-：先加入HCl,若没有白色沉淀则加入BaCl2,有白色沉淀证明有SO42.加入盐酸的目的是：排除Ag+ SO32- CO32- PO43-的干扰.
物质的量表示含有一定微粒数目的集体.（mol）
6．02×1023mol-1叫做阿伏加德罗常数 (有单位)
物质的量表示微观概念：原子,分子,离子,原子团,电子,质子,中子等.所以一般用化学式表示.
摩尔质量表示1mol物质的质量.在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量.(g/mol)
m =n×M N=n×NA

气体摩尔体积：在同温同压下,相同体积的气体所含的分子数相同.（即物质的量相同）
在标准状况下（0℃ 101Kpa）气体摩尔体积为22.4L/mol.
只有气体才有气体摩尔体积.标况下:22.4=V/n
物质的量浓度=溶质的物质的量／溶液的体积（L）
CB=nB／V(aq)
一定物质的量浓度溶液的配制：
八字方针: 计 称 溶 冷 转 洗 定 摇
以及对应的误差分析.
仪器: 烧杯、容量瓶(标明体积)、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用） 6种
从一定体积溶液中取出一定体积的溶液,其物质的量浓度不变.
在一定体积的一种溶液中：
离子的物质的量浓度=溶液的物质的量浓度×所含离子的个数.
溶液的稀释：C浓溶液×V浓溶液=C稀溶液×V稀溶液
相对应的公式：这个要靠你以后看书记忆了 百度打不出来.
第二章. 化学物质及其变化
第一节：物质的分离
第二节：离子反应
第三节：氧化还原反应
归纳与整理
主要知识点：

两种分类法：树状分类法和交叉分类法
分散系分为九种：
按分散质粒子的大小分为溶液、胶体、浊液.
三种之间性质的比较(表)：
常见的胶体及其应用
制Fe(OH)3胶体的三个要点：饱和FeCl3溶液、沸水、逐滴加入
明矾净水原因；明矾水解后产生的氢氧化铝胶体吸附水中的杂质.
丁达尔效应的实例：
离子反应：会判断哪些是离子反应(方法见下)
电解质和非电解质：定义：（和还是或）只指化合物
酸、碱、盐、水和金属氧化物是电解质（硫酸钡、氯化银等难溶盐）
电离方程式及酸、碱、盐的定义.
碳酸氢钠、硫酸氢钠的电离不同.
离子反应指有离子参加的反应（判断一个反应是否是离子反应,先从是否在水溶液中进行考虑,再看是否有某种物质可以电离出离子.）
判断离子反应能否发生的三个条件：沉淀、气体、水
离子方程式的书写：四步（写、改、删、查）
改：把易溶于水、易电离的物质改写成离子形式（强酸、强碱、可溶性盐）其中氢氧化钙要注意,说是澄清溶液则要改写.
常见的微溶物质:Ca(OH)2 CaSO4 Ag2SO4 MgCO3等不改写,仍写成化学式.
气体、水、单质、金属氧化物、弱酸、弱碱、沉淀（包括微溶的）一般都写成化学式.
查: 方程式两边各元素原子个数、电荷总数是否守恒.
离子共存：
若离子之间可以结合生成沉淀 气体 水 弱酸 弱碱则不能共存.反之则可以共存.
注意题干：无色或酸性或碱性
其中常见有色离子：Cu2+ 蓝 MnO4－ 紫红
Fe2+ 浅绿 Fe3+ 棕黄
不能与H+大量共存的有： OH-（大量）、Ac-、HCO3-、HS-、S2-、SO32-、HSO3-等.
不能与OH-大量共存的有：H+（大量）、NH4+、Mg2+、Al3+、Ca2+、Fe3+、Cu2+、Fe2+、HCO3-、HSO3-等.
氧化还原反应：
失电子——化合价升高——被氧化——作还原剂——得到氧化产物
得电子——化合价降低——被还原——作氧化剂——得到还原产物
判断一个反应是否是氧化还原反应：看是否有元素的化合价有变化
氧化还原反应发生的实质:电子的转移
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性: 还原剂>还原产物
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第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法
第二节 化学计量在实验中的应用
第二章 化学物质及其变化
第一节 物质的分类
第二节 离子反应
第三节 氧化还原反应