21．通电分解水实验所产生的O2和H2的体积比（理论值）为1:2.已知,在标准状况下H2的密度为0.0899 g/L,O2的密度为1.429 g/L.但根据该实验计算得到的O2的密度为1.438 g/L.试分析O2的密度出现误差的主
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/11 03:48:02
21．通电分解水实验所产生的O2和H2的体积比（理论值）为1:2.已知,在标准状况下H2的密度为0.0899 g/L,O2的密度为1.429 g/L.但根据该实验计算得到的O2的密度为1.438 g/L.试分析O2的密度出现误差的主
21．通电分解水实验所产生的O2和H2的体积比（理论值）为1:2.
已知,在标准状况下H2的密度为0.0899 g/L,O2的密度为1.429 g/L.但根据该实验计算得到的O2的密度为1.438 g/L.试分析O2的密度出现误差的主要原因（不包括操作失误和仪器失准所致）.
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O2在水中溶解度大于H2,使O2的溶解量大于H2而消耗少量O2
我看了好几遍答案,都无法理解这句话是什么意思..不知谁能为我解答一下,
21．通电分解水实验所产生的O2和H2的体积比（理论值）为1:2.已知,在标准状况下H2的密度为0.0899 g/L,O2的密度为1.429 g/L.但根据该实验计算得到的O2的密度为1.438 g/L.试分析O2的密度出现误差的主
电解水的实验中,理论上氢气与氧气比是2：1,但实际上是大于2：1,因为氧气在水中溶解的多,氢气溶解的少.根据密度=质量/体积,氧气的体积减少,但质量没变,故密度增大.
氧气易溶于水。好像是1:40的比例。氢气则极难溶于水。这样氧气的量就减少了，体积自然变小。质量不变，体积变小，密度就会变大！
氧气的溶解量大于氢气，从而有更多的氧气留在水中，所以得到的氧气就减少了，但是计算的时候，我们忽略了这个因素，所以M/V中的M就偏大了，导致计算得到的密度偏大了
电解水的实验中，理论上氢气与氧气比是2：1，但实际上是大于2：1，因为氧气在水中溶解的多，氢气溶解的少。根据密度=质量/体积，氧气的体积减少，但质量没变，故密度增大。