碳具有可燃性,当氧气充足时,燃烧的化学方程式为C+O22CO现将2.4g碳和4.8g氧气放在密封容器内点燃充分反应,则密封容器内一氧化碳的质量为__________g老师说题目比较难,8g,做不出就不要做。
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2025/02/01 01:38:15
碳具有可燃性,当氧气充足时,燃烧的化学方程式为C+O22CO现将2.4g碳和4.8g氧气放在密封容器内点燃充分反应,则密封容器内一氧化碳的质量为__________g老师说题目比较难,8g,做不出就不要做。
碳具有可燃性,当氧气充足时,燃烧的化学方程式为C+O22CO
现将2.4g碳和4.8g氧气放在密封容器内点燃充分反应,则密封容器内一氧化碳的质量为__________g
老师说题目比较难,8g,做不出就不要做。
碳具有可燃性,当氧气充足时,燃烧的化学方程式为C+O22CO现将2.4g碳和4.8g氧气放在密封容器内点燃充分反应,则密封容器内一氧化碳的质量为__________g老师说题目比较难,8g,做不出就不要做。
首先:C + O2 == CO2(上升)
相对质量 12:32 :44
把氧气先反应掉...
然后 4.8g/32 * 12= 1.8g(碳反应的量)
则:剩余的碳的质量为:2.4g - 1.8g = 0.6g
生成的二氧化碳的质量为
4.8g/32 * 44 = 6.6g(在以下反应中量大大有余)
其实还有一个反应..
CO2 + C == 2CO
相对质量 44 :12 :56
因充分反应.则少的反应物消耗尽
生成的一氧化碳的质量
0.6g/12 * 56 = 2.8g
我是第一个有过程的,给分啊....
2.8g
因为你是初中的,我这样假设,不知道你明白不,2.4g碳大概有
2.4g/12=0.2个单位的C原子
同理,4.8g氧气就有
4.8g/32=0.15个单位的O2分子
这样以来,C和O2个数就按0.2:0.15比进行
也就是C和O2个数之比4:3
不妨设该方程式为:
4C+3O2=xCO2+yCO
配平后就好了
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因为你是初中的,我这样假设,不知道你明白不,2.4g碳大概有
2.4g/12=0.2个单位的C原子
同理,4.8g氧气就有
4.8g/32=0.15个单位的O2分子
这样以来,C和O2个数就按0.2:0.15比进行
也就是C和O2个数之比4:3
不妨设该方程式为:
4C+3O2=xCO2+yCO
配平后就好了
即:4C+3O2=2CO2+2CO
。。48.。。。。。。。56
。。2.4g。。。。。。。m
得出:m=2.8g
哈哈!!
这个方法很简单的!!
看懂了一通百通!!
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