高一化学必修一（江苏教育出版社）77页练习与实践第9题答案及过程.
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/24 16:20:09
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某研究小组通过以下方法测定某铁矿石样品（主要成分为Fe2O3）中铁元素的质量分数：
用足量盐酸把20.0g铁矿石样品溶解,然后加过量碱溶液,生成沉淀,再灼烧沉淀,得16.0g固体物质.请根据以上信息计算该铁矿石中铁的质量分数.（假设杂质不与盐酸反应）
方程式：
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3(沉淀)+3NaCl
2Fe(OH)3==(灼烧后)Fe2O3+3H2O
根据上诉几个方程式,最后剩下的固体物质是Fe2O3,分子量为160,Fe的原子量为56
固体质量为16g,那么Fe的质量为11.2g,因为一个Fe2O3里有两个Fe.
那么质量分数=Fe质量/样品质量=11.2/20=0.56=56%
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