一些基础的计算的例题,不用涉及到浓度和体积.谢

一些基础的计算的例题,不用涉及到浓度和体积.谢
一些基础的计算的例题,不用涉及到浓度和体积.
谢

一些基础的计算的例题,不用涉及到浓度和体积.谢
例1 物质的量的使用范围是什么?能否说1 mol就是6.02×1023个微粒?
答 物质的量只用来描述微观粒子(原子、分子、离子或它们的集合体等),不能用来描述宏观物质．不能．6.02×1023只是阿伏加德罗常数的近似值．
例2 1 mol碳原子约含________个碳原子；3.01×1023个碳原子的物质的量为________；1 mol H2约含有________个H；约含有________个质子；含 5.418×1023个质子数OH-的物质的量为________mol．
答 6.02×1023；0.5 mol；1.204×1024；1.024×1024；0.1
说明 1．用摩尔做单位,微观粒子必须指明．
2．摩尔是一个巨大的微粒集体,可以有0.5 mol HCl,0.08 mol NaCl,即用摩尔做单位数值可以是小数、分数．
例3 相等物质的量的CO和CO2相比较,下列有关叙述中正确的是
①它们所含的分子数目之比为1∶1
②它们所含的O原子数目之比为1∶2
③它们所含的C原子数目之比为1∶1
④它们所含的原子总数目之比为2∶3
⑤它们所含的电子数目之比为7∶11
解析 1个CO2中含1个C、2个O、3个原子、22个电子,同时扩大NA倍即1 mol CO2中含1 mol C、2 mol O、3 mol原子、22 mol电子；同理1 mol CO中含1 mol C、1 mol O、2 mol原子、14 mol电子所以①～⑤均正确．
物质的量例题
1、0.5molO2分子含 个O2分子, 个O原子.
2molO原子,有 个O2分子.
6.02*1023个O原子, 个O2分子 molO2
1molH2SO4分子 个H2SO4分子 个H+离子 个
SO42 个H原子 个O原子 个S原子.
2、1mol12C的质量是 g 铁的摩尔质量是 g/mol
NH4+的摩尔质量是 g/mol 1molKAl（SO4）2.12H2O的质量是
3、40gNaOH是 mol 80g NaOH是 mol 20g NaOH是 mol 28gKOH中含OH- mol
4、判断下列各小题有关摩尔的论述是否正确,如不正确简要说明理由.
A、1.8gHO的物质的量是1.8mol.
B、硫酸的摩尔质量是98g
C、1mol氯的质量是35.5g.
D、1分子硫酸的质量是98g
5、下列关于阿佛加德罗常数的说法正确的是
A、6.02*1023就是阿佛加德罗常数.
B、一个碳原子的质量大约为1.66*10-24g.
C、28g氮气所含的原子数目为阿佛加德罗常数.
D、阿佛加德罗常数个OH-离子的质量为17g.
6、1molH2SO4,其的原子总物质的量为多少摩尔?
7、5molSO3中,其原子总物质的量为多少摩尔,含多少个原子总数?
8、1.8kgH2O含H2O 个
9、 g二氧化硫与16gSO3所含的分子个数相等. gSO3与16gSO3所含的原子个数相等.
10、1mol12O原子的质量是 g,那么1molO2-的质量 g,为什么?
11、49gH2SO4与49gH3PO4的分子数是否相等?原子总数是否相等?为什么?从中可得出什么结论?
12、45g水含有多少mol的中子?有多少个水分子?其中包含有多少mol的H原子和O原子?
13、①多少克NH3与1.4kgN2所含的氢原子数相等,
②1.9gX2气体中含有0.05molX2分子的原子是多少?
14、4gH2与4gO2反应生成H2O多少mol?
15、在0.435g某种灼热的铁的氧化物中,通入足量的CO气体使它还原,并用足量的澄清石灰水去吸收生成的CO2气体,得到0.0075mol沉淀,试推断出这种铁的氧化物的化学式.
16、一只真空瓶净重500g,在一定条件下盛满O时,经实验测得其中的分子数是2.01*1023个,而在相同条件下盛满X气体时,称重为532g,则X气体的相对分子质量是多少?
17、Al2（SO4）3和FeSO4组成的混合物中,Al3+与Fe2+的物质的量之比为2：3,则在含有2molSO42-的化合物中,FeSO4的质量为多少克?
气体摩尔体积例题
1、1、在S.P.T下 ①1molH2 升②2molN2 升③3molO2 升④5molCO2 升⑤33.6升Cl2 mol⑥5.6升HCl mol⑦6.72升CO mol
2、抢答题（口头训练）
在S.T.P时. 44gCO2 , 44.8升H2 , 1.2molO2 , 9.03*1023N2
体积最大的是 最小的是
质量最大的是 最小的是
分子数最多的是 最少的是
（只要比较n即可）体积大小顺序为
3、概念判断题：
1、 1mol Cl的体积约为22.4升（ ）
2、 在标况时1mol水的体积约等于22.4升（ ）
3、 在S.P.T时1mol水蒸汽的体积（折算成S.P.T室）约等于22.4升（ ）
4、 等质量的任何气体在S.P.T时的体积相同（ ）
5、 在S.P.T时,22.4升CO2和CO物质的量相同（ ）
6、 在相同条件下,22.4升CO2和CO的质量相同（ ）
7、 在S.P.T时,2gH的体积是22.4升（ ）
8、 在S.P.T时,0.5molH2和16gO2体积都为11.2升（ ）
4、①11.2升O2（在S.P.T下）的质量为多少?含有多少个氧原子?
②14gN2（S.T.P下）占多少体积?含多少个氮原子?
③3.01*1023个CO在标况下占多少体积?其质量为多少?
5、在标准状况时,测得0.982克某气体的体积为0.5升,求该气体的相对分子质量为多少?
6、某气体的分子组成为XO2,在标准状况时,每2.56克该气体的体积为896mol,试确定元素X的相对原子质量.
7、在相同条件下的密闭容器里,H2和NH3的原子总数相等,则它们的体积比应该是多少?
8、由氮气和氧气组成的混合气体23克,在S.T.P下占体积为16.8升,求混合气体中氮气占多少升?氮气的质量为多少克?
9、273℃,1.01*105pa条件下,将1.40gN2,1.6gO2和4.00gAr混合,则该混合气体的体积是
10、在一定温度、压强时,1体积X2（气）与2体积Y2（气）化合生成两体积气体化合物,则该化合物的分子式是
11、一定体积的气体A重1.9642（g）,在同温同压时,同体积的氢气重0.08987（g）,求体积A的分子量.
12、引燃密闭容器中的已烷和氧气的混合物,使之发生不完全燃烧反应,在120℃时,测得反应前后气体的压强分别为270mmHg柱和390mmHg柱,根据实验数据判断已烷的燃烧反应是按下列哪个反应方程式进行的
A、 C6H14 = 9O2 ——→ CO+5CO2 + 7H2O
B、 C6H14 = 7O2 ——→ 5CO+CO2 + 7H2O
C、 C6H14 = 8O2 ——→ 3CO+3CO2 + 7H2O
D、 2C6H14 = 15O2 ——→ 8CO+4CO2 + 14H2O
13、150℃时（NH4）2CO3完全分解时产生的气体化合物其密度是相同条件下氢气密度的几倍?

14、已知空气的组成是79%N2,21%O2（体积百分比,计算空气的平均分子量）.
15、按质量各占50%的甲烷和已烷（C2H4）混合,则此混合气体中甲烷和已烷的体积比为?
16、用48g玻璃制成的玻璃瓶,充满氢气时重48.1g,充满一未知气体时重49.4g,这种未知气体可能是
17、在同温,同容积时的密闭容器中,下列气体的压强由小到大的顺序是 若在等T,等P下M的所占体积最大的是
A：Cl2, B：HCl, C：N2, D：O2
18、一定温度和压强下,CO和CO2的混合气体对氢气的相对密度为15,则混合气体的平均相对分子质量为 ,混合气体中CO和CO2的体积比为
19、用10.0g铜锌合金跟过量的稀硫酸反应,可得H22.24L（S.T.P下）,该铜锌合金中铜的质量分数是多少?生成硫酸锌为多少摩尔?
20、在实验里制备H2时,用0.1摩盐酸跟6（g）铁反应,计算能产生多少升氢气?（在S.T.P下）
21、10.36gCaCO3和Na2CO3的混合物跟足量的盐酸反应,.放出2.24升CO2（S.T.P）.求原混合物中CaCO3和Na2CO3各为多少克?
22、10升CO和CH4的混合气体,完全燃烧时用去8升O2,这混合气体中CO和CH4的体积比是多少 ?（气体体积均在相同状况下测得）
23、概念判断：
1、 分子数相同的物质,其质量必然相同.（ ）
2、 积相同的物质,其分子数也相同.（ ）
3、 在相同条件下,1升任何物质所含分子数相等.（ ）
4、 在相同条件下,1升H2和1升O2的分子数相等.（ ）
5、 相同体积的任何气体,所含的微粒数相同.（ ）
6、 相同条件下,2种物质所含原子数相同则两种物质的物质的量相等.（ ）
7、 质量相等的不同物质,分子量小的物质的量大,分子量大的物质的量大. （ ）
8、 相同条件下,二种气态物质体积之比即为物质的量之比.（ ）
9、 在相同条件下,气体密度大,则分子量越小.（ ）
10、 在S.T.P时,1mol任何物质的体积为22.4.( )
11、 1mol物质的质量,用克作单位时等于物质的分子量.（ ）
12、 1mol任何气态物质的体积都占22.4升.（ ）
13、 1mol水由2mol氢元素组成.（ ）
14、 1mol所有物质都含有相同微粒数.（ ）
15、 在2*10帕和100时1molO2所含分子数与0.012kgC中所含碳的原子数相等.（ ）
16、 在常温常压时,使11.2升F2与水完全作用产生O2x升,下列列式正确的是（ ）
A,2F2+2H2O→4HF+O2 B, 2F2 + 2H2O → 4HF + O2
2升 1升 2*22.4升 22.4升
11.2升 x 11.2 x
C,2F2+2H2O→4HF+O2 D,2F2+2H2O→4HF+O2
2mol 1 2mol 1mol
11.2/22.4 x 11.2 x
17、 若下列物质所含的原子数目相等,则质量最大的是.( )
A: H2 B: H2O C: CO2 D: O2
2/2 18/3 44/3 32/2
18、 同温同压下,A容器的H2和B容器的CO2 中,若它们所含原子总数相等,则A与B两容积的体积之比是
A, 1 ：2 B,2 ：1 C,2 ：3 D,3 ：2
19、 在体积为1L的干燥烧瓶中,用排空气法充入氯化氢气体后,测得烧瓶中气体对氧气的相对密度为1.082,以此气体进行喷泉实验,当喷泉停止后,进入烧瓶中液体的体积是
A,全满, B,3L/4, C,L/2, DL/4
20、 关于同温同压下等体积的CO2和CO有如下叙述：①质量相等②密度相等③所含分子数相等④所含碳原子个数相等,其中正确的是
A,①②③④ B, ②③④ C, ③④ D, ③
物质的量浓度例题
1、11.7gNaCl溶于水配成1升溶液,则该NaCl溶液的物质的量浓度是多少?
2、将S.T.P下11.2升HCl溶于水配成200mol溶液.问此盐酸的物质的量浓
度是多少?
3、2mol/L的食盐溶液200mol中含Na+多少个?
4、在400毫升某硫酸盐的溶液中,含有SO42-3.62*1023个,含某金属（M）离子2.408*1023个.则该硫酸盐的分子组成是 ,它的溶液的物质的量浓度是 ,硫酸根离子的物质的量浓度是 .
5、欲使物质的量浓度相同的NaSO4两种溶液中所含的Na+个数相同,则两种溶液的体积比应是多少?
6、把26.28克CaCl2•nH2O加热到200℃,使其失去全部结晶水,质量变13.32克.若取43.80
克CaCl•nH2O晶体配成500mL的溶液,则该溶液的物质的量浓度是多少?
7、在V升Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+ W g ,求溶液中SO42-和Fe2（SO4）3的物质的量浓度.
8、100mL0.3mol/LNa2SO4和50mL0.2mol/LAl2（SO4）3溶液混合后,溶液中SO42-离子的物质的量浓度为多少?（溶液体积变化忽略不计）
9、在NaCl、MgCl2、MgSO4三种盐配成的?液中,若Na+为0.1mol,Mg2+为0.25mol,Cl-为0.2mol,则SO42-为多少?
10、200mL 98％的浓H2SO4（P为1.84g/cm3）相当于物质的量浓度是多少?
11、某硫酸溶液的百分比浓度为A％,物质的量浓度为2mol/L,这种硫酸溶液的密度是多少?
12、10mol/L的盐酸溶液（P=1.16g/cm3）,求a％.
13、某温度下,50mLNaCl饱和溶液的质量为60克,把它蒸干后,得到固体NaCl 15.9克,求此饱和溶液的质量百分比浓度和物质的量浓度以及溶解度.
14、某温度下22％硝酸钠溶液150mL,加水100g稀释后浓度变为14％,求原溶液的物质的量浓度.
15、某化合物的分子量为M,t℃时,将A克该化合物溶于水形成V毫升饱和溶液,此时溶液的密度为P,求（1）t℃时该化合物的溶解度是多少?（2）该饱和溶液的质量百分比浓度是多少?（3）该饱和溶液的物质的量浓度是多少?
16、若要配制2mol/L的盐酸溶液100mL,需要8mol/L的盐酸多少毫升?
17、用98％的浓H2SO4（P=1.84g/cm3）配制2mol/L的稀H2SO4,500mL,需98％的H2SO4浓多少毫升?
18、将5mol/L的盐酸10mL稀释为250mL,若再取出30mL则此30mL盐酸溶液的物质的量浓度是多少?
19、欲配制100mL 0.5mol的FeSO4溶液,所需绿矾（FeSO4•7H2O）的质量是多少克?
20、在标准状态下,700体积氨气溶于1体积水中,得到密度为0.85g/cm3的氨水,求此氨水的物质的量浓度.
21、在V mL水中,加入WgNaOH,待NaOH全部溶解后,测得溶液的密度是P g/cm3.问这种NaOH溶液的浓度是多少?
22、Na2CO3 •10H2O和NaHCO3的混合物其4.5克,溶于水,配制得100mL溶液,其中CNa+=0.4mol/L,则Na2CO3 •10H2O与NaHCO3各为多少摩尔?
23、将1体积65％浓HNO3（p=1.40g/cm3）和4体积水混合,求混合后（P=1.21g/cm3）溶

剖析物质的量浓度的计算类型
一、利用定义式cB=nB / v计算
例1：把71.5克碳酸钠晶体(Na2CO3•10H2O)溶于水，配成250 mL溶液，计算此溶液的物质的量浓度。
解析：M(Na2CO3•10H2O)=286 g•mol－1
n(Na2CO3•10H2O)=71.5g/286g•mol－1=...

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剖析物质的量浓度的计算类型
一、利用定义式cB=nB / v计算
例1：把71.5克碳酸钠晶体(Na2CO3•10H2O)溶于水，配成250 mL溶液，计算此溶液的物质的量浓度。
解析：M(Na2CO3•10H2O)=286 g•mol－1
n(Na2CO3•10H2O)=71.5g/286g•mol－1=0.25mol=n(Na2CO3)
c(Na2CO3)=0.25mol/0.25L=1mol•L－1
例2：标准状况下1体积水中溶解了336体积的HCl气体，得到密度为1.17g/cm3的盐酸，求所得盐酸的物质的量浓度。
解析：设1体积为1升，则n(HCl)=336L/22.4L•mol－1=15mol
m溶液= m溶质+m溶剂=15mol×36.5g•mol－1+1000g=1547.5g
V溶液= m溶液/ρ=1547.5g/1.17g•cm－3=1323cm－3=1.323L
c(HCl)=15mol/1.323L=11.3mol•L－1
注意：本题是没有告知溶液的体积和溶质的量，需要对二者都进行求解，尤其注意溶液的体积不等于溶剂的体积。
二、利用浓度转换式c=1000ω%ρ/M计算
例3：相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg，此时饱和溶液的密度为ρ g•mL－1，则此时饱和溶液的物质的量浓度为
A．M/(10sPmol•L－1 B．1000Sp/(100M(100+S)) mol•L－1
C．10Sp/M mol•L－1 D．M(100+S)/1000pSmol•L－1
解析：依题意可得溶质的质量分数为：ω=S/(100+S) ×100%
代入溶液中溶质的物质的量浓度与溶质的质量分数之间的换算公式c=1000ω%ρ/M，即可得该饱和溶液的物质的量浓度。
正确答案为B。
三、利用稀释公式c1V1=c2V2计算
例4：配制500mL1mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.836g/mL的浓硫酸(98%硫酸)多少毫升。
解析：根据浓度转换式c=1000ω%ρ/M，可得浓硫酸的物质的量浓度：c(H2SO4)= 18.36mol•L－1
根据稀释公式c1V1=c2V2，可解得浓硫酸体积V=27.2mL。
四、从“守恒”的观点进行计算
例5：取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该稀硫酸中H+的物质的量浓度是
A．0.21 mol/L B．0.42 mol/L
C．0.56 mol/L D．0.26 mol/L
解析：稀释后稀硫酸中的氢离子等于稀释前两种硫酸中氢离子之和。即n(H+)=2n(H2SO4)=2×(0.1L×0.3mol/L+0.3L×0.25mol•L－1
=0.21mol
c(H+)=0.21mol/0.5L=0.42mol•L－1
正确选项是B。
例6：有三种正盐的混合溶液中，含有0.2mol•L－1Na+、0.25mol•L－1Mg2+、0.4 mol•L－1 Cl－，则SO42－的浓度为
A．0.5 mol•L－1 B．0.3 mol•L－1
C．0.1 mol•L－1 D．0.15 mol•L－1
解析：任何溶液均呈电中性，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。设SO42－的浓度为x，则：
0.2mol/L×1+0.25mol•L－1×2=0.4mol/L1+x×2
解得x=0.15 mol•L－1
正确选项为D。

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