高二的电离平衡为什么 稀释溶液时,电离平衡将向电离方向移动,电离程度增大?

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/24 18:19:32
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高二的电离平衡为什么 稀释溶液时,电离平衡将向电离方向移动,电离程度增大?
高二的电离平衡
为什么 稀释溶液时,电离平衡将向电离方向移动,电离程度增大?

高二的电离平衡为什么 稀释溶液时,电离平衡将向电离方向移动,电离程度增大?
解释“越稀越电离”就行了吧~
我们知道,在温度不变的情况下,某物质的电离平衡常数不变.现在以醋酸为例（简写作HAc）,有它的电离平衡常数：c(H+) c(Ac-)
K = ——————
c(HAc)
简单起见,我们把溶液稀释一倍,那么这一瞬间上述粒子的浓度都减少一半,即：
c' (H+) = 0.5 c(H+) .(剩下两个依此类推,不写了)
所以计算得 c'(H+) c'(Ac-) 0.5 c(H+) * 0.5c(Ac-)
Q = —————— = —————————— = 0.5 K < K
c'(HAc) 0.5 c(HAc)
因此,电解质必须继续电离,使得Q值达到K的大小.因此就是“越稀越电离”了~
LZ要是没有看懂或者本人写错了及时追问~

稀释溶液时，分子和分母瞬间减小相同倍数，分子是乘级，改变比分母大，所以电离平衡将向电离方向移动，电离程度增大。

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