几道高一化学题（请写出必要分析）（请写下步骤） 足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2,N2O4,NO的混合气体,这些气体与8.4L的O2（标准状况）混合后通入水中,所有气体完全被水吸
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/23 01:46:26
几道高一化学题（请写出必要分析）（请写下步骤） 足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2,N2O4,NO的混合气体,这些气体与8.4L的O2（标准状况）混合后通入水中,所有气体完全被水吸
几道高一化学题（请写出必要分析）
（请写下步骤） 足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2,N2O4,NO的混合气体,这些气体与8.4L的O2（标准状况）混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/L的NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是（ ）
A 60毫升 B 45毫升 C 30毫升 D 15毫升
在标准状况下,4.48L的SO2,CO2,H2的混合气体通入适量的饱和NaHCO3溶液中,充分反应后,若溶液中只有NaHCO3,逸出的气体中只有CO2,H2,且其质量之和为4.6g,则混合气体中SO2,CO2,H2的体积比可能为（ ）
A 1：1：1 B1；1；2 C 1：2：2 D 2：3：3
分别写出正确离子方程式：硫化钠溶液跟稀硝酸混合
在亚硫酸钡沉淀中加入稀硝酸后沉淀不溶解
硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液等物质的量混合
注：2题的第一个 NaHCO3溶液 改为 NaHSO3溶液
几道高一化学题（请写出必要分析）（请写下步骤） 足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2,N2O4,NO的混合气体,这些气体与8.4L的O2（标准状况）混合后通入水中,所有气体完全被水吸
1.经过了这两步反应后,硝酸仍然是硝酸,说明这两步反应后硝酸中的氮相当于既没失去也没得到电子.那么这两步反应中,铜失去电子,氧气得到电子,这电子数应当相等.1mol铜失去2mol电子,1mol氧气失去4mol电子.共有0.375mol氧气得到电子,就有0.75mol铜失去电子生成0.75mol铜离子.这0.75mol铜离子能结合1.5molOH-,即需要反应1.5molNaOH.算出需要300mlNaOH,答案错了.
2.是不是题目打错了?应该是只有NaHSO3才对.1molSO2与NaHCO3反应生成1molCO2,因此出来的CO2和H2总共也是4.48L,即0.2mol.
设CO2为xmol,H2为ymol
因此可以列出方程：
x+y=0.2
44x+2y=4.6
解得x=0.1,y=0.1
说明出来的气体中CO2与H2物质的量相等,那通进前的气体中SO2与CO2之和与H2物质的量相等.B是正确的,因为只有B满足SO2+CO2的物质的量与H2物质的量相等.
3.（1）3S²- ＋2NO₃- ＋8H+ H₂O+BaSO₄↓
第一题和上面那位一样，应该是300毫升才对，之中的气体相当于桥梁作用，真得电子的是氧气，失电子的是铜。第二题应该是第二个碳酸氢钠为亚硫酸氢钠，因为上面气体都不与亚硫酸氢钠反应。第三题的方程式与上面那位一样，放心用吧，呵呵。
对于1.3题我认为前人已经很详细了
而第2题 有点简单不过另类的思路
用到了我们化学老师的 叶氏计算法
注意4.6g的 CO2 和 H2
因为CO2摩尔质量为44g/mol H2为2g/mol
可以看出两者各0.1MOL 就为4.6g
所以滤出的气体为1:1
又因为SO2和CO2量是一样的
总共为0.2 则可以得出分别为0....
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对于1.3题我认为前人已经很详细了
而第2题 有点简单不过另类的思路
用到了我们化学老师的 叶氏计算法
注意4.6g的 CO2 和 H2
因为CO2摩尔质量为44g/mol H2为2g/mol
可以看出两者各0.1MOL 就为4.6g
所以滤出的气体为1:1
又因为SO2和CO2量是一样的
总共为0.2 则可以得出分别为0.05 0.05 0.1
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