比如说,硫酸中的原电池分别是铁片和铜片,(可能我说的不恰当,能大概知道我的意思就行了).为什么正极反应是电解质中的氢离子得到电子生成氢气,而不是正极的铜片得到电子生成铜离子?然
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/02/02 04:54:59
比如说,硫酸中的原电池分别是铁片和铜片,(可能我说的不恰当,能大概知道我的意思就行了).为什么正极反应是电解质中的氢离子得到电子生成氢气,而不是正极的铜片得到电子生成铜离子?然
比如说,硫酸中的原电池分别是铁片和铜片,(可能我说的不恰当,能大概知道我的意思就行了).为什么正极反应是电解质中的氢离子得到电子生成氢气,而不是正极的铜片得到电子生成铜离子?然而其他有些原电池反应的正极反应又是用正极的东西来写得到电子,而不是用电解质中的电子?怎么判断是写电解质的离子得到电子,还是写正极的东西得到电子?(我表述有点问题,你懂的就行,通俗点,
比如说,硫酸中的原电池分别是铁片和铜片,(可能我说的不恰当,能大概知道我的意思就行了).为什么正极反应是电解质中的氢离子得到电子生成氢气,而不是正极的铜片得到电子生成铜离子?然
正极的铜片不可能失电子生成铜离子,因为正极是得电子的.正极反应又是用正极的东西来写得到电子的应该是燃料电池.常见的有丹尼尔或伏打电池（电解质的离子得到电子）和燃料电池（氧气得电子）、锌锰干电池（二氧化锰得电子）等.
主要是看得电子的能力。
铜铁原电池中，氢离子得电子的能力比铜强，铜作为金属不会得电子。
正极一般只坐导体，不会出现你说的正极来得电子的。（当然铅酸电池例外，因为二氧化铅的得电子能力很强，它的氧化性很强，强过你所知道的氯气高锰酸钾等）...
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主要是看得电子的能力。
铜铁原电池中，氢离子得电子的能力比铜强，铜作为金属不会得电子。
正极一般只坐导体，不会出现你说的正极来得电子的。（当然铅酸电池例外，因为二氧化铅的得电子能力很强，它的氧化性很强，强过你所知道的氯气高锰酸钾等）
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原电池和电解池电极上发生的都是氧化还原反应，发生氧化或还原反应时，电极和溶液中的离子、分子都会竞争得到或失去电子，最终结果是，还原性最强的在负极（原电池）或阳极（电解池）失去电子被氧化，氧化性最强的在正极（原电池）或阳极（电解池）得到电子被还原。
铁、铜、硫酸组成的原电池，在正极能够的电子的只有氢离子（铜电极是金属电极，不能得到电子），故只能生成氢气。铅、二氧化铅、硫酸组成的原电池，在正极...
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原电池和电解池电极上发生的都是氧化还原反应，发生氧化或还原反应时，电极和溶液中的离子、分子都会竞争得到或失去电子，最终结果是，还原性最强的在负极（原电池）或阳极（电解池）失去电子被氧化，氧化性最强的在正极（原电池）或阳极（电解池）得到电子被还原。
铁、铜、硫酸组成的原电池，在正极能够的电子的只有氢离子（铜电极是金属电极，不能得到电子），故只能生成氢气。铅、二氧化铅、硫酸组成的原电池，在正极能得到电子的有溶液中的氢离子和电极材料二氧化铅，而二氧化铅得氧化性比氢离子强得多，所以二氧化铅优先得到电子被还原成+2价的铅离子，然后与溶液中的硫酸根离子结合生成难溶物硫酸铅。
所以在书写电极方程式时，先列出能得电子或能失去电子的每种物质，并比较它们的性质强弱，找出氧化性或还原性最强的物质或离子，再结合电解质溶液书写相关的离子方程式。
解释多了些，希望对你有帮助。
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谁容易得电子就是谁得，氢离子和铜的得电子能力比明显是氢离子的强，何时铜单质可以得电子时请通知我一声