把0.05molNAOH晶体分别加入100mol液体中溶液导电性变化小的是A.0.5/Lmol盐酸溶液 B.自来水 C.0.5/Lmol醋酸溶液 D.0.5/LmolKCL溶液、
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/15 20:58:03
把0.05molNAOH晶体分别加入100mol液体中溶液导电性变化小的是A.0.5/Lmol盐酸溶液 B.自来水 C.0.5/Lmol醋酸溶液 D.0.5/LmolKCL溶液、
把0.05molNAOH晶体分别加入100mol液体中溶液导电性变化小的是
A.0.5/Lmol盐酸溶液 B.自来水 C.0.5/Lmol醋酸溶液 D.0.5/LmolKCL溶液、
把0.05molNAOH晶体分别加入100mol液体中溶液导电性变化小的是A.0.5/Lmol盐酸溶液 B.自来水 C.0.5/Lmol醋酸溶液 D.0.5/LmolKCL溶液、
在这四个选项中,A.0.5/Lmol盐酸溶液加入氢氧化钠以后,生成氯化钠和水,溶液中的溶质有原来的氯化氢变为后来的氯化钠,但是水比原来多了,即离子浓度比原来小了,故导电性变小.B.自来水本来是弱电解质,离子浓度很小的,加入氢氧化钠以后离子浓度变大,导电性增强.C.0.5/Lmol醋酸溶液道理同上,由原来的弱电解质变为醋酸钠,是强电解质,离子浓度变大,导电性增强.
D.0.5/LmolKCL溶液加入氢氧化钠后,不反应,离子浓度增大,导电性增强.
故答案选A.
是H+与OH-反应了吧。好像醋酸也对。求高手！
溶液的导电性与溶液中自由移动的离子浓度以及离子所带电荷有关.离子浓度越大,所带电荷越多,导电性越强.
A选项中100ml 0.05mol/L盐酸中含有0.05摩尔氯离子和0.05摩尔钠离子,共1mol离子.加入0.05mol NaOH 后恰好中和,生成0.05mol NaCl和0.05mol 水,也含有1 mol 离子.导故电性基本不变.
B中加入0.05mol NaOH后自...
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溶液的导电性与溶液中自由移动的离子浓度以及离子所带电荷有关.离子浓度越大,所带电荷越多,导电性越强.
A选项中100ml 0.05mol/L盐酸中含有0.05摩尔氯离子和0.05摩尔钠离子,共1mol离子.加入0.05mol NaOH 后恰好中和,生成0.05mol NaCl和0.05mol 水,也含有1 mol 离子.导故电性基本不变.
B中加入0.05mol NaOH后自由移动离子浓度显著增多,导电性显著增强.
C中醋酸是弱电解质,只能部分电离,大部分以分子形式存在,而加入0.05mol NaOH后生成的错酸钠为强电解质,导电性显著增强.
D中 NaOH 与KCL不反应,加入后溶液中离子浓度增大一倍,导电性增强.
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b和d溶液浓度显著变化。c中醋酸为弱电解质到与NaOH反应醋酸钠为离子化合物完全电离。也致使，离子浓度改变。而盐酸与NaOH反应和后成氯化钠溶液，与盐酸溶液相比。离子浓度并未发生改变。所以答案是a
您好！因为这里的离子都为一价所以导电性是看溶液的总离子浓度！ a：加入后等于是0、5mol/ml氯化钠溶液！导电性与原来的几乎没变化 b：加入后等于0、5的氢氧化钠溶液，比离子浓度很小的水大多了 c：后为醋酸钠是盐！与原来的醋酸等浓度！但盐是完全电离！而弱酸是微弱电离（还不到百分之一）所以前后离子浓度变化大！导电性相差大！ d：加入后不反应！只是离子浓度变为两倍！所以导电性也有很大变化！...
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您好！因为这里的离子都为一价所以导电性是看溶液的总离子浓度！ a：加入后等于是0、5mol/ml氯化钠溶液！导电性与原来的几乎没变化 b：加入后等于0、5的氢氧化钠溶液，比离子浓度很小的水大多了 c：后为醋酸钠是盐！与原来的醋酸等浓度！但盐是完全电离！而弱酸是微弱电离（还不到百分之一）所以前后离子浓度变化大！导电性相差大！ d：加入后不反应！只是离子浓度变为两倍！所以导电性也有很大变化！
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