用0.1000mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的Na2SO3溶液,用碱式滴定管量取25.00mLNa2SO3溶液于锥形瓶,进行滴定,重复三次实验,测得消耗KMnO4溶液体积平均值为20.00mL,则Na2SO3溶液的浓度为多少?
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 14:06:12
用0.1000mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的Na2SO3溶液,用碱式滴定管量取25.00mLNa2SO3溶液于锥形瓶,进行滴定,重复三次实验,测得消耗KMnO4溶液体积平均值为20.00mL,则Na2SO3溶液的浓度为多少?
用0.1000mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的Na2SO3溶液,用碱式滴定管量取25.00mLNa2SO3溶液于锥形瓶,
进行滴定,重复三次实验,测得消耗KMnO4溶液体积平均值为20.00mL,则Na2SO3溶液的浓度为多少?
用0.1000mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的Na2SO3溶液,用碱式滴定管量取25.00mLNa2SO3溶液于锥形瓶,进行滴定,重复三次实验,测得消耗KMnO4溶液体积平均值为20.00mL,则Na2SO3溶液的浓度为多少?
高锰酸钾与亚硫酸钠在不同条件的反应方程式如下:
酸性条件:2MnO4- + 6H+ + 5SO32- =2Mn2+ +5SO42-+3H2O中性条件:2MnO4- +H2O+3SO32- = MnO2+3SO42-+2OH-碱性条件:2MnO4- +2OH-+SO32- = 2MnO42-+SO42-+H2O
根据在酸性条件下的反应方程式,高锰酸钾与亚硫酸钠的摩尔比为2:5,按C1V1=C2V2可知(C1为高锰酸钾浓度,C2为亚硫酸钠浓度):
C2=0.1*20*5/(25*2)=0.2mol/L
故亚硫酸钠浓度为0.2mol/L.
首先滴定的是硫代硫酸钠吧,分子式为Na2S2O3,方程式为8KMnO4+3Na2S2O3+H2SO4===8MnO2+3Na2SO4+4K2SO4 ,所以物质的量之比为8:3,高锰酸钾为2mmol,所以硫代硫酸钠为0.75mmol,除以体积为25ml,浓度为0.03mol/L。