为什么稀醋酸溶液加入固体氢氧化钠,电离程度增大?假设氢氧化钠过多.CH3COOH< Na+ + CH3COO-所以最后溶液中存在H+ 、OH- 、Na+ 、CH3COO- 、H2O.请问这说法对吗,最后溶液中是否仍存在醋酸?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/26 01:33:29
为什么稀醋酸溶液加入固体氢氧化钠,电离程度增大?假设氢氧化钠过多.CH3COOH< Na+ + CH3COO-所以最后溶液中存在H+ 、OH- 、Na+ 、CH3COO- 、H2O.请问这说法对吗,最后溶液中是否仍存在醋酸?
为什么稀醋酸溶液加入固体氢氧化钠,电离程度增大?
假设氢氧化钠过多.
CH3COOH< Na+ + CH3COO-
所以最后溶液中存在H+ 、OH- 、Na+ 、CH3COO- 、H2O.
请问这说法对吗,最后溶液中是否仍存在醋酸?
为什么稀醋酸溶液加入固体氢氧化钠,电离程度增大?假设氢氧化钠过多.CH3COOH< Na+ + CH3COO-所以最后溶液中存在H+ 、OH- 、Na+ 、CH3COO- 、H2O.请问这说法对吗,最后溶液中是否仍存在醋酸?
CH3COOH CH3COO- ＋ H+
加入氢氧化钠,氢氧化钠电离出的OH－离子和H＋结合,生成水,使电离平衡向电离的方向移动,使电离程度增大.
氢氧化钠电离出来的氢氧根离子会和醋酸电离出的氢离子反应，使氢离子浓度减小，从而使醋酸的电离平衡向正方向移动，电离程度增大
1.醋酸在水中会发生以下电离反应：
CH3COOH＝CH3COO- ＋ H+，在醋酸溶液中加入氢氧化钠（不管是固体的还是液体的），氢氧化钠会发生以下电离反应：NaOH＋H2O＝OH-＋Na+，电离出的OH-会和醋酸电离出来的H+结合生成水，使醋酸的电离平衡向右移动，因此其电离度是增大的。
2.关于最后溶液中是否仍存在醋酸的问题，如果氢氧化钠过量的话，相当于氢氧化钠把醋酸完全中和掉了...
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1.醋酸在水中会发生以下电离反应：
CH3COOH＝CH3COO- ＋ H+，在醋酸溶液中加入氢氧化钠（不管是固体的还是液体的），氢氧化钠会发生以下电离反应：NaOH＋H2O＝OH-＋Na+，电离出的OH-会和醋酸电离出来的H+结合生成水，使醋酸的电离平衡向右移动，因此其电离度是增大的。
2.关于最后溶液中是否仍存在醋酸的问题，如果氢氧化钠过量的话，相当于氢氧化钠把醋酸完全中和掉了，最后溶液中是没有醋酸的。
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