为什么氯化银不容易被溶解

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/11/23 23:34:46

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为什么氯化银不容易被溶解
为什么氯化银不容易被溶解

为什么氯化银不容易被溶解
这是个好问题.
为了严谨起见,我将这个问题补充为：为什么氯化银不容易被水溶解?（有其它的东西可以溶解氯化银,稍后再说）.
于是我想反问：为什么氯化钠容易被水溶解?
AgCl和NaCl都属于离子晶体,它们由正、负离子组成；离子间具有静电引力作用.而水可以消弱正、负离子间的静电吸引.当离子晶体进入水中后,正、负离子间的吸引力减小到约为原来的1/80,使正、负离子很容易受热运动的作用而相互分离,这就是离子晶体的溶解.
当正、负离子因静电吸引互相作用时,离子（或者说是离子的电子云）发生变形,这就是离子的极化.离子的极化程度可以用极化率来量度（两者概念并不等同）.
钠是11号元素,钠离子的最外层有8个电子.银是47号元素,银离子的最外层有18个电子,且银离子的半径大于钠离子（根据Pauling离子半径推算公式,银离子半径126pm,而钠离子半径95pm）.受到氯离子的吸引时,银离子比钠离子更容易变形（实验测得,银离子极化率1.91,而钠离子极化率0.199,单位略）,即银离子更易被氯离子极化.这种极化作用越严重,离子键向共价键过渡的程度也就越大.由于键型的过渡,离子间的距离缩短了.而键型过渡在性质上的表现,就是物质在水中溶解度的降低.
因为氯化银的正、负离子间极化作用很明显,离子键向共价键过渡的程度较大,水不能像减弱离子间的静电作用那样减弱共价键的结合力,所以这种离子极化作用显著地使氯化银难溶于水.
不过氯化银因配位效应可溶于浓氨水、氰酸溶液和硫代硫酸钠溶液中.

氯离子和银离子结合形成沉淀，难容。

背着课本，不好解释

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