氧化还原反应中的氧化剂与还原剂怎么识别大神们帮帮忙例如,过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气.怎么知道生成物氢氧化钠和氧气中的氧元素是来自于水中的氧元素还是来自过氧化钠中
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/22 02:10:16
氧化还原反应中的氧化剂与还原剂怎么识别大神们帮帮忙例如,过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气.怎么知道生成物氢氧化钠和氧气中的氧元素是来自于水中的氧元素还是来自过氧化钠中
氧化还原反应中的氧化剂与还原剂怎么识别大神们帮帮忙
例如,过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气.怎么知道生成物氢氧化钠和氧气中的氧元素是来自于水中的氧元素还是来自过氧化钠中的氧元素还是两者中共同的氧元素呢?就拿这个反应来说,我还以为是过氧化钠中的氧离子氧化成了氢氧化钠中的氧离子,然后水中的氧离子氧化成了氧气的氧原子呢.然而后来才知道过氧化钠中的氧是-1价 氧由-1降到-2 但氧又从-1升到0价 所以过氧化钠是即是氧化剂又是还原剂 还有诸如三氧化硫和水生成硫酸的反应中谁是氧化剂谁是还原剂呢?我怎么看不出来有化合价的升降呢?我们发的教辅书上写的有这样两个化学方程式 Cu+4HNO3（浓）===Cu(NO3)2+2NO2+2H20 3Cu+8HNO3（稀）===3Cu(NO3)2+2NO+4H20 然后讲氧化性和还原性的强弱取决于得失电子难易而不是得失电子数目.呢么从这两个方程式中怎么就看得出浓硝酸更容易得电子呢- 我怎么就看不出来呢...
氧化还原反应中的氧化剂与还原剂怎么识别大神们帮帮忙例如,过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气.怎么知道生成物氢氧化钠和氧气中的氧元素是来自于水中的氧元素还是来自过氧化钠中
1.判断氧化剂和还原剂,直接从化合价升降看就可以了 化合价升高的物质就是还原剂,化合价降低的物质是氧化剂 2.氧化还原反应的规律之一是：化合价变化互不交叉（针对升高降低是同种元素的反应） 如2Na2O2 +2H2O =4NaOH +O2 ,-------!--------!-------!------------------------- ..-2...-1...0 化合价变化是 O 从-1升高到0,从-1降低到-2 .（而不是 -2升高0,-1降低到-2,这样画出来就会出现交叉） H2O.中O的-2价平移到产物中,没有变化的.3.SO3+H2O.==H2SO4,这个反应不是氧化还原反应,没有任何元素化合价改变 4.Cu+4HNO3（浓）===Cu(NO3)2+2NO2+2H20 3Cu+8HNO3（稀）===3Cu(NO3)2+2NO+4H20 两个反应对比来看,浓的硝酸的还原产物是 NO2 ,而稀硝酸被还原成NO.氧化剂在反应中化合价是逐步降低的,也就是二者都先降低到+4价,也就是变成NO2.浓HNO3与NO2都可以做氧化剂,结果 NO2 保留了,说明氧化性：浓 HNO3 > NO2 稀硝酸与NO2与Cu一起,最后余下的是 NO,说明NO2优先反应了,也就是NO2继续得到电子变成NO 说明氧化性 ：NO2>稀硝酸,综合起来看 氧化性 ：浓硝酸>稀硝酸,以后就不用这么辛苦理解了,直接记结论就好,高二还要学习的,