欲配制1.00L1.00摩尔每升的NaCl溶液,可将58,5gNaCl溶于1.00L水中,对吗,

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/11/06 05:46:44

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你的说法是不对的.
1L指溶液体积,1.00mol/L指物质的量浓度,
溶质物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积；
溶质的物质的量=溶质物质的量浓度乘以溶液的体积；
根据已知条件,溶质的物质的量为1.00mol/L乘以1L=1mol;
由溶质的质量=溶质的物质的量（1mol)乘以溶质的摩尔质量(58.5g/mol)；
可知,溶质的质量为58.5g,溶液的体积为1.00L,并不是溶剂的体积为1L
所以应该称好溶质58.5g,然后溶于一定量水中,倒入1000ml的容量瓶中,加水到1L

不对.溶质溶解后，会占有一定的体积。正确的办法是：欲配制1.00L1.00摩尔每升的NaCl溶液,可将58,5gNaCl溶于200mL水中，然后移入1000mL容量瓶中，稀至刻度摇匀。

首先准确量取1L蒸馏水，从中取出适量的水放入大烧杯（500ml）以上中待用。
准确称取58.5克的NaCl，放入先前的大烧杯中，也可分多次放入，待其充分溶解后，缓慢倒入刚才盛水的容器中，再用玻璃棒等物质搅拌均匀即可。

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