标准状况下,将盛有12ml的NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中,充分反应后,还剩余1ml无色气体,则原混合气体中氧气的体积是A 2.25ml B 2.4ml C 3.6ml D 4ml还有,这种NO2与O2混合倒立在水中的问题一直

标准状况下,将盛有12ml的NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中,充分反应后,还剩余1ml无色气体,则原混合气体中氧气的体积是A 2.25ml B 2.4ml C 3.6ml D 4ml还有,这种NO2与O2混合倒立在水中的问题一直
标准状况下,将盛有12ml的NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中,充分反应后,还剩余1ml无色气体,则原混合气体中氧气的体积是
A 2.25ml B 2.4ml C 3.6ml D 4ml
还有,这种NO2与O2混合倒立在水中的问题一直都搞不清楚啊
NO2溶于水后产生的NO是在量筒外还是量筒内啊?乱死了
PS：
晕乎～4NO2+2H2O+O2=4HNO3 这一步我也到了，就是接下来不会了（我化学不会连基础都烂，合并还是会的，
为什么答案是AD
巨乱啊

标准状况下,将盛有12ml的NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中,充分反应后,还剩余1ml无色气体,则原混合气体中氧气的体积是A 2.25ml B 2.4ml C 3.6ml D 4ml还有,这种NO2与O2混合倒立在水中的问题一直
基本反应A 3NO2+H2O=2HNO3+NO
B 2NO+02=2NO2
若最后是02,总反应是C4NO2+O2+2H20=4HNO3
则（12-1）/（4+1）{系数}*1+1＝3.2
若最后是NO,则NO2过量,有1ML NO求出A反应消耗的N02是3ML,剩余12-3＝9ML的气体是按照反应C进行的,则O2＝9/（4+1）＝1.8
综上,答案是3.2和1.8

真的追加吗？
那我告诉你。方程式是可以叠加的啊
/ NO2+H2O=HNO3+NO
/ NO+O2=NO2
配平你会吗？ 3.1.2.1和2.1.2
/ 3NO2+H2O=2HNO3+NO
/ 2NO+O2=2NO2 上面的乘2后和下面的加一下就是6NO2+2H2O+2NO+O2=4HNO3+2NO2+2NO 对吗？
那消掉一样...

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真的追加吗？
那我告诉你。方程式是可以叠加的啊
/ NO2+H2O=HNO3+NO
/ NO+O2=NO2
配平你会吗？ 3.1.2.1和2.1.2
/ 3NO2+H2O=2HNO3+NO
/ 2NO+O2=2NO2 上面的乘2后和下面的加一下就是6NO2+2H2O+2NO+O2=4HNO3+2NO2+2NO 对吗？
那消掉一样的后就是 4NO2+2H2O+O2=4HNO3 看看元素守恒就对了
然后考虑哪个过量啦 你自己想吧 我没草稿纸 要和我讨论把QQ留下
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我郁~~~！！！ 我想凑个答案 ！！！ 没有的啊！！！
答案是剩氧气2.2或NO,1.8
你的参考答案有误的 氧气是3.2没有加剩下的1ml

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好像选不出答案，我算出来的是2.2ml啊
我是这样算的：首先判断出剩余1ml无色气体一定是氧气，所以反应掉的气体总量是11ml，再根据4NO2+O2+H2O==4HNO3（这其实是两个化学方程式的叠加：6NO2+2H2O==4HNO3+2NO，2NO+O2==2NO2,自己加一下试试，NO2与O2混合倒立在水中的问题都是靠这个方程式来计算的)反应中两气体的物质量之比可计算氧气的体积=11除...

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好像选不出答案，我算出来的是2.2ml啊
我是这样算的：首先判断出剩余1ml无色气体一定是氧气，所以反应掉的气体总量是11ml，再根据4NO2+O2+H2O==4HNO3（这其实是两个化学方程式的叠加：6NO2+2H2O==4HNO3+2NO，2NO+O2==2NO2,自己加一下试试，NO2与O2混合倒立在水中的问题都是靠这个方程式来计算的)反应中两气体的物质量之比可计算氧气的体积=11除5（NO2，O2前的系数之和）再乘1（氧气前的系数是1）=2.2ml
PS：产生的气体一般都在量筒内的

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NO2+H2O=HNO3+NO
/ NO+O2=NO2
配平你会吗？ 3.1.2.1和2.1.2
/ 3NO2+H2O=2HNO3+NO
/ 2NO+O2=2NO2 上面的乘2后和下面的加一下就是6NO2+2H2O+2NO+O2=4HNO3+2NO2+2NO 对吗？
那消掉一样的后就是 4NO2+2H2O+O2=4HNO3 看看元素守恒就对了

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NO2+H2O=HNO3+NO
/ NO+O2=NO2
配平你会吗？ 3.1.2.1和2.1.2
/ 3NO2+H2O=2HNO3+NO
/ 2NO+O2=2NO2 上面的乘2后和下面的加一下就是6NO2+2H2O+2NO+O2=4HNO3+2NO2+2NO 对吗？
那消掉一样的后就是 4NO2+2H2O+O2=4HNO3 看看元素守恒就对了
然后考虑哪个过量啦 你自己想吧 我没草稿纸 要和我讨论把QQ留下
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我郁~~~！！！ 我想凑个答案 ！！！ 没有的啊！！！
答案是剩氧气2.2或NO,1.8
基本反应A 3NO2+H2O=2HNO3+NO
B 2NO+02=2NO2
若最后是02，总反应是C4NO2+O2+2H20=4HNO3
则（12-1）/（4+1）{系数}*1+1＝3.2
若最后是NO，则NO2过量，有1ML NO求出A反应消耗的N02是3ML，剩余12-3＝9ML的气体是按照反应C进行的，则O2＝9/（4+1）＝1.8
综上，答案是3.2和1.8

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先说明，这道题本身答案错
因为当NO2：O2=4：1时反应完全
所以 当NO2过量时，剩余的气体是NO为1ml
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3 -------------1
X-------------1ml
可得有3mlNO2没与O2反应
所以剩下的12-3=9ml气体完全反应
所以 氧气的体积为 9*1/5...

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先说明，这道题本身答案错
因为当NO2：O2=4：1时反应完全
所以 当NO2过量时，剩余的气体是NO为1ml
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3 -------------1
X-------------1ml
可得有3mlNO2没与O2反应
所以剩下的12-3=9ml气体完全反应
所以 氧气的体积为 9*1/5=1.8ml
当O2过量时，剩余的气体是O2为1ml
可得有11mlNO2与O2完全反应
11ml*1/5+1=3.2ml

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A3NO2+H2O=NO+2HNO3
B NO+O2=NO2
是基本的反应方程
先给O2反应完那只剩下NO和NO2的混合气体
NO2-------O2
2 : 1
带入的O2为4ML
选D
选A的没算出来 :-)