用200克36.5%的盐酸(过量)与17.4克二氧化锰反应,用200克36.5%的盐酸(过量)与17.4克二氧化锰反应,将反应后剩余的溶液过滤,再将滤液用水稀释至500ml,取出100ml加入足量AgNO3溶液可生成白色沉淀的质
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/25 00:54:31
用200克36.5%的盐酸(过量)与17.4克二氧化锰反应,用200克36.5%的盐酸(过量)与17.4克二氧化锰反应,将反应后剩余的溶液过滤,再将滤液用水稀释至500ml,取出100ml加入足量Ag
用200克36.5%的盐酸(过量)与17.4克二氧化锰反应,用200克36.5%的盐酸(过量)与17.4克二氧化锰反应,将反应后剩余的溶液过滤,再将滤液用水稀释至500ml,取出100ml加入足量AgNO3溶液可生成白色沉淀的质
用200克36.5%的盐酸(过量)与17.4克二氧化锰反应,
用200克36.5%的盐酸(过量)与17.4克二氧化锰反应,将反应后剩余的溶液过滤,再将滤液用水稀释至500ml,取出100ml加入足量AgNO3溶液可生成白色沉淀的质量是多少?
用200克36.5%的盐酸(过量)与17.4克二氧化锰反应,用200克36.5%的盐酸(过量)与17.4克二氧化锰反应,将反应后剩余的溶液过滤,再将滤液用水稀释至500ml,取出100ml加入足量AgNO3溶液可生成白色沉淀的质
根据Cl守恒来求．原来总Cl为2 mol
根据化学方程式求得生成气体为 0.2 mol ,也就是出去了0.4mol
所以留下的Cl为 1.6 mol
取出其中的五分之一,也就是有 0.32mol
生成0.32mol AgCl 0.32＊ 143.5 ＝＝45.92 克
等等，我用化学软件试一下。
算出来了，生成白色沉淀19.09g。
用200克36.5%的盐酸（过量）与17.4克MnO2反应,生成氯气多少体积
用200克36.5%的盐酸(过量)与17.4克二氧化锰反应,用200克36.5%的盐酸(过量)与17.4克二氧化锰反应,将反应后剩余的溶液过滤,再将滤液用水稀释至500ml,取出100ml加入足量AgNO3溶液可生成白色沉淀的质
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实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应来制取氧气现用200克36.5%的浓盐酸（过量）与17.4克二氧化锰反应,求：1.理论上可制得标准状况下的氯气多少体积?2.将反应后剩余的溶液用水稀释至500mL,则稀
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