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来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/11/07 19:15:31

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活化能
activation energy
非活化分子转变为活化分子所需吸收的能量.温度对反应速率有显著影响.在多数情况下,其定量规律可由阿伦尼乌斯公式来描述：
κ＝Ae-E/RT（1）式中κ为反应的速率系（常）数；E和A分别称为活化能和指前因子,是化学动力学中极重要的两个参数；R为摩尔气体常数；T为热力学温度.对于更为复杂的描述κ与T的关系式中,活化能E定义为：
E＝RT2（dlnκ／dT）（2）
在元反应中,并不是反应物分子的每一次碰撞都能发生反应.S.A.阿伦尼乌斯认为,只有“活化分子”之间的碰撞才能发生反应,而活化分子的平均能量与反应物分子平均能量的差值即为活化能.近代反应速率理论进一步指出,两个分子发生反应时必须经过一个过渡态——活化络合物,过渡态具有比反应物分子和产物分子都要高的势能,互撞的反应物分子必须具有较高的能量足以克服反应势能垒,才能形成过渡态而发生反应,此即活化能的本质.
式（1）可写成：
lnκ＝lnA－E／RT（3）根据式（3）,由实验测出不同温度下的κ值,并将lnκ对1／T作图,即可由所得直线的斜率求出E值.也可将由实验归纳出的κ与T的经验关系式直接代入式（2）求得E值.
对于复合反应,由上述实验方法求出的E值只是表观值,没有实际的物理意义.

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