把铁片插入到100g80%的硫酸铜溶液中,反应一段时间,取出铁片,干燥称量增重0.8g,求反应后剩余硫酸铜质量最好是用差量法
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2025/02/02 00:37:35
把铁片插入到100g80%的硫酸铜溶液中,反应一段时间,取出铁片,干燥称量增重0.8g,求反应后剩余硫酸铜质量最好是用差量法
把铁片插入到100g80%的硫酸铜溶液中,反应一段时间,取出铁片,干燥称量增重0.8g,求反应后剩余硫酸铜质量
最好是用差量法
把铁片插入到100g80%的硫酸铜溶液中,反应一段时间,取出铁片,干燥称量增重0.8g,求反应后剩余硫酸铜质量最好是用差量法
用差量法做.
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu △m(固体质量差)
56 64 8(64-56)
硫酸铜溶质的质量是100*80%=80g
设参加反应的CuSO4的质量是x.
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu △m
160 8
x 0.8g
160/x=8/0.8
x=16g
反应后剩余硫酸铜质量是80-16=64g
答:反应后剩余硫酸铜质量是64g.
当然用差量法
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 固体相对原子量差为8
160 8
x 0.8 x=16
原硫酸铜溶液中,溶质硫酸铜的质量100*80%=80g 反应了16g,...
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当然用差量法
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 固体相对原子量差为8
160 8
x 0.8 x=16
原硫酸铜溶液中,溶质硫酸铜的质量100*80%=80g 反应了16g,剩余80-16=64g
答案64
收起
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
56......160......64
根据分子量的比值可知
0.8/(64-56)=0.1mol
有0.1mol的Fe和0.1mol的CuSO4反应
所以CuSO4减少了0.1mol
即160*0.1=16g
原溶液硫酸铜是80g
16小于80
所以减少了16g